Miksi vahvoilla hapoilla on alhainen pH?

Vastaus:

Koska olemme ilmaisseet # P # toimia….

Selitys:

Määritelmän mukaan # PH = -log_10 H_3O ^ + #. Ja logaritmisen funktion käyttö juontaa juurensa ennen sähköistä laskentapäivää, jolloin opiskelijat ja insinöörit ja tutkijat käyttivät logaritmisia taulukoita monimutkaisempiin laskelmiin, joita nykyaikainen laskin, joka on saatavilla dollarille tai niin, olisi EAT tänään. …

Jotta voimakas happo, sano # HCI # MAXIMUM-pitoisuudessa, noin. # 10,6 * mol * L ^ -1 #, joka on suunniteltu ionisoitumaan kokonaan vesiliuoksena, #HCl (aq) + H220 (l) harvinaista H_3O ^ + + Cl ^ - #

Ei missään, # H_3O ^ + = 10,6 * mol * L ^ -1 #….

Ja niin # PH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10,6} = - (+ 1,03) = - 1,03 #..

Ja siten vahvemmalle hapolle # H_3O ^ + # ANNA LISÄÄ NEGATIIVINEN # PH #….

Taustaa varten …

Vain huomata, että vesipitoisessa liuoksessa standardiolosuhteissa ionituote …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #…

Ja voimme ottaa # Log_10 # molempien osapuolten antaa.

#log_ (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

Ja näin…. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

Tai…..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# 14 = underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (pOH) #

# 14 = pH + POH #

Määritelmän mukaan # -Log_10 H ^ + = pH #, # -Log_10 HO ^ - = POH #.