Ihanteellisen kaasun molaarinen tilavuus STP: ssä, jonka määritimme olevan
Tämän laskemiseksi voidaan käyttää Ideaalinen kaasulaki
STP: ssä (standardilämpötila ja paine) CHOSE:
#V = (nRT) / P #
# = (1 peruutus ("mol")) (0.082057 (peruuta ("atm") cdot "L") / (peruuta ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15korko ("K")) / (1 peruutus ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
Tämä on yksi mooli ihanteellista kaasua STP: ssä, vuonna 1982 tai ennen …
280 K: n lämpötilassa sylinterissä olevan kaasun tilavuus on 20,0 litraa. Jos kaasun tilavuus laskee 10,0 litraan, mitä lämpötilan on oltava kaasun pysyessä vakiona?
PV = nRT P on paine (Pa tai Pascals) V on äänenvoimakkuus (m ^ 3 tai metriä kuutio) n on kaasun moolimäärä (mol tai mooli) R on kaasun vakio (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 tai Joules per Kelvin per mooli) T on lämpötila (K tai Kelvin) Tässä ongelmassa kerrotaan V: lla 10,0 / 20,0 tai 1/2. Pidät kuitenkin kaikki muut muuttujat samat paitsi T: n. Siksi sinun täytyy kertoa T 2: lla, mikä antaa sinulle 560K: n lämpötilan.
Miksi happi on kirjoitettu O2: ksi? Voisiko joku kertoa minulle, miksi se on, että jaksollisessa pöydässä happi on kirjoitettu vain O: ksi, mutta muualla se on kirjoitettu O2: ksi?
Säännöllinen taulukko sisältää vain kunkin elementin yhden atomin symbolin. > Hengittävä happi koostuu molekyyleistä. Jokainen molekyyli koostuu kahdesta happiatomista, jotka on yhdistetty toisiinsa, joten kirjoitamme sen kaavan "O" _2.
Miksi kaasun moolimäärän tunteminen olisi tärkeää?
Kaasun moolitilavuus ilmaisee tilavuuden, joka on 1 moolia kyseisestä kaasusta tietyissä lämpötila- ja paineolosuhteissa. Yleisin esimerkki on kaasun moolitilavuus STP: ssä (standardilämpötila ja paine), joka on yhtä suuri kuin 22,4 litraa 1 moolia tahansa ideaalikaasua lämpötilassa, joka on 273,15 K, ja paine 1,00 atm. Joten jos sinulle annetaan nämä lämpötilan ja paineen arvot, mikä tahansa määrä ideaalikaasun mooleja on helppo saada tietäen, että 1 mooli on 22,4 L. V = n * V_ (molaarinen) 2 moolia kohden kaasu STP: ss