Vastaus:
Orgaanisilla yhdisteillä ei ole korkeampaa sulamis- ja kiehumispistettä.
Selitys:
Se johtuu kemiallisten joukkovelkakirjojen erosta. Epäorgaaniset yhdisteet ovat pääasiassa vahvoja ionisidoksia, jotka antavat niille erittäin korkean sulamis- ja kiehumispisteen.
Toisaalta orgaaniset yhdisteet on valmistettu suhteellisen heikkoista kovalenttisista sidoksista, jotka ovat niiden alhaisen sulamis- ja kiehumispisteen syy.
Mitkä ovat orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden väliset yhtäläisyydet?
Ne molemmat VOITTAVAT CARBONIA! Tiedän, tämä on jotain, josta saatat ihmetellä, kuten mitä ?! Mutta se on mahdollista. Ota esimerkiksi hiilidioksidi tai CO_2. Sitä pidetään yleisesti epäorgaanisena, mutta jotkut sanovat, että se on orgaanista. Katsokaa nyt muita orgaanisia yhdisteitä. Niissä kaikissa on hiiltä ja vetyä. Jotkut sisältävät etanolia (C_2H_5OH) viinissä ja glukoosia (C_6H_12O_6) suosikkikarkkeja. Kuten näette, jotkut hiiltä sisältävät molekyylit katsotaan edelleen epäorgaanisiksi. Niinpä
Mitkä ovat orgaanisten ja epäorgaanisten happojen yhtäläisyydet?
Ne molemmat hajoavat osittain vedessä, jolloin saadaan "H" + ja konjugaattipohja (anioni). Esimerkiksi: epäorgaaninen (kloorivetyhappo) "HCI" + "H" _2 "O" -> "H" _3 "O" ^ + + "Cl" ^ - orgaaninen (etikkahappo) "CH" _3 "COOH" + " H "_2" O "rightleftharpoons" H "_3" O "^ + +" CH_3COO "^ - Ero on konjugaattipohjassa.
Mitä eroa on liukoisuuteen ja syttyvyyteen perustuvien orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä?
Anna minun selittää. Orgaaniset yhdisteet ovat polaarisia, minkä vuoksi ne liukenevat ei-polaariseen liuottimeen, kun taas epäorgaaniset ovat pääosin polaarisia, joten ne ovat liukoisia polaariseen liuottimeen. Orgaaniset yhdisteet syttyvät, kun lämpöä annetaan, mutta epäorgaaniset yhdisteet ovat helposti syttyviä. Orgaanisissa yhdisteissä on läsnä H- ja C-elementtejä, kun niille annetaan lämpöä sidos C: n ja H: n välissä, minkä seurauksena H saa tulipalon ja yhdiste alkaa palaa.