Vastaus:
Glykolyysin ensimmäinen osa on endoterminen:
Selitys:
Ero endotermisen ja eksotermisen välillä tässä yhteydessä:
- endoterminen = reaktio, joka vaatii energiaa
- eksoterminen = reaktio, jonka energia tuottaa
Solun hengitys voidaan jakaa kolmeen vaiheeseen:
- Glykolyysivaiheen
- Krebs Cycle
- Elektroniikkaketju
Kun tarkastellaan solujen hengitystä (aerobista) kokonaisuutena, se on eksoterminen reaktio, koska se luo kemiallista energiaa ATP: n muodossa.
Glykolyysissä on endoterminen askel. Glykolyysivaiheen on glukoosin hajoaminen kahteen pyruvaattimolekyyliin. Koko glykolyysi on eksoterminen, jolloin saadaan netto 2 ATP. Glycolysis itse voidaan jakaa:
- Glykolyysi I:
#COLOR (punainen) "endoterminen" # prosessi, jossa glukoosi muunnetaan fruktoosiksi 2 fosfaatti- ryhmällä#-># 2 ATP: n investointi - Glykolyysi II:
#COLOR (vihreä) "eksoterminen" # prosessi, jossa muodostuu 2 pyruvaattimolekyyliä ja 4 ATP: tä.
Alla oleva kuva visualisoi tämän prosessin. Glykolyysi I on ainoa endoterminen reaktio soluhengityksessä, muut prosessit ovat eksotermisiä.
Mikä on endoterminen reaktio? + Esimerkki
Reaktio (tai järjestelmä), joka absorboi lämpöenergiaa. Todellisuudessa nämä järjestelmät tuntevat kylmän kosketukseen, koska ne imevät lämpöä ympäristöstään (esim. Sinä et cetera). Termodynamisesti se kuitenkin absorboi lämpöenergiaa esimerkiksi kemiallisten sidosten rikkomisen tarpeeseen.
Mikä on edullisempi reaktio: endoterminen tai eksoterminen reaktio?
Ainoastaan eläkkeelle tämä kysymys .... Tekijä, joka vaikuttaa kemiallisen muutoksen spontaanisuuteen, on EI entalpia, mutta entropia .... tilastollisen todennäköisyyden häiriölle. On todellakin esimerkkejä SPONTANEOUS ENDOTHERMIC CHANGE, jossa ENTROPY lisääntyy endotermisessä reaktiossa, ja siten reaktio tulee termodynaamisesti suotuisaksi. Ensisijaisesti eksotermisen muutoksen pitäisi kuitenkin olla edullisempi .... mutta reaktion yksityiskohtia tarvitaan.
Miksi bariumhydroksidioktahydraattikiteiden reaktio kuivalla ammoniumkloridilla on endoterminen reaktio?
Parempi kysymys voisi olla, miksi se on spontaani, jos se on endoterminen reaktio. Reaktio voidaan tiivistää seuraavasti: Ba (OH) _2 * 8H2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_20 (l) + 2NH_3 (g) uarr Nyt, kuten tiedätte, tämä reaktio on spontaani, mutta kun se etenee, se uuttaa energiaa ympäristöstä; niin paljon, että reaktioastia muuttuu näkyvästi jäiseksi. Miksi reaktion pitäisi olla spontaani, kun joukkovelkakirjoja rikotaan? Koska reaktio on entropiakäyttöinen. Kaasumainen ammoniakki ja vesipitoinen bariumkloridi antavat reaktiolle termodyn