Kumpi annetusta suolasta on maksimaalinen pH?

Kumpi annetusta suolasta on maksimaalinen pH?
Anonim

Vastaus:

2.

Selitys:

Kuten ihmiset huomauttivat, on hyvä tietää ensin suolan määritelmä:

Ioninen yhdiste, joka muodostuu hapon ja emäksen neutraloimisesta

- Se poistaa 4. Koska NaOH: ta ei saavuteta neutraloimalla. (Mutta sitä käytetään usein reagenssina neutralointireaktiossa)

Yhdiste 1 muodostetaan kuitenkin kaliumhydroksidin ja typpihapon välisessä neutralointireaktiossa:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Mutta ei ole erityisen jännittävää purkaa - se vain hajoaa ioneiksi, #K ^ + # ja # NO_3 ^ - #, joista kumpikaan ei vaikuta # PH #.

Toisaalta yhdiste 3 muodostetaan neutraloimalla metaanihappo ammoniakilla ja se voi hajota ammoniumioniksi # (NH_4 ^ +) # ja metanoaatti-ioni # (HCOO ^ -) #. Nyt ammoniumioni on heikko happo ja reagoi veden kanssa muodostaen oksoniumioneja,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H20 (l) -> NH_3 (aq) + H3O ^ (+) (aq) #

joka tulee pienentää # PH #- Tämä oli päinvastainen kuin mitä etsimme.

Lopuksi meillä on yhdiste 2.

Tämä muodostuu vetysyanidin neutraloinnista, # HCN #, joka on heikko happo natriumhydroksidin kanssa # NaOH #, vahva pohja.

Syanidi-ioni, #CN ^ - #, on siis konjugaattipohja # HCN # (HCN) / (CN ^ -) happo- / emäsparissa.

Joten jos laitamme # NaCN # veteen, se erottuu muodostaen #Na ^ + # ja #CN ^ - #, ja #CN ^ - # toimii Bronstedt-Lowryn pohjana ja hyväksyy protonin vedestä:

#NaCN (s) + H202 (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Mikä muodostaa hydroksidioneja! Nämä lisäävät # PH # yli 7: n liuoksen, joten tämä suola antaa maksimaalisen # PH #!