Mitä vettä lisätään 16,5 ml: aan natriumboraatin 0,0813 M liuosta 0,0200 M liuoksen saamiseksi?

Tämän ratkaisemiseksi meidän on sovellettava yhtälöä

# M_1V_1 = M_2V_2 #

# V_1 = 16.5ml #

# V_2 =? #

# M_1 = 0,0813 #

# M_2 = 0.200 #

Ratkaise V2: n yhtälö

# V_2 # = # (M_1V_1) / M_2 #

# V_2 # = # (0,0813 M. 16,5 ml) / (0.0200M # = # 67.1ml #

Huomaa, että kysymys pyytää sinua lisäämään lisättävän äänenvoimakkuuden. Sinun on vähennettävä 16,5 milj

50.6mL.

Tässä on video, jossa käsitellään laimennuslaskelmien suorittamista.

Tieteellisen kokeilun suorittamiseksi opiskelijoiden on sekoitettava 90 ml 3-prosenttista happoliuosta. Niillä on 1% ja 10% ratkaisu. Kuinka monta ml 1-prosenttista liuosta ja 10-prosenttista liuosta tulisi yhdistää tuottamaan 90 ml 3-prosenttista liuosta?

Voit tehdä tämän suhteilla. 1%: n ja 10%: n välinen ero on 9. Sinun täytyy nousta 1%: sta 3%: iin - ero 2: een. Sen jälkeen 2/9: stä vahvemmasta tavarasta on oltava läsnä tai tässä tapauksessa 20mL (ja kurssi 70mL heikommasta tavarasta).

Mikä on 0,550 moolia NaI-liuosta sisältävän liuoksen jäätymispiste 615 g: ssa vettä?

-3,32 ^ oC Pakastuspisteen aleneminen on liuottimien moolien funktio liuottimien mooleissa. Se on "kolligatiivinen ominaisuus", joka perustuu liuoksessa oleviin hiukkasiin, ei ainoastaan yhdisteen molaarisuus. Ensinnäkin "normalisoimme" annetut arvot standardiliuokseen liuosta käyttäen veden tiheyttä 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 1 = 0,894 mooliliuosta. Silloin NaI: n tapauksessa meillä on yhdiste, joka hajoaa täysin kahdeksi hiukkaseksi, kaksinkertaistamalla "moolimäärä" liuoksessa. Sovellettaessa tämän yhdisteen jäätymispistee

Tarvitset 25% alkoholiliuoksen. Kädessäsi on 50 ml 5% alkoholiseosta. Sinulla on myös 35% alkoholiseosta. Kuinka paljon 35%: n seoksesta sinun on lisättävä halutun liuoksen saamiseksi? Tarvitsen ____ ml 35%: n liuosta

100 ml 5% alkoholiseosta tarkoittaa, että 100 ml liuosta sisältää 5 ml alkoholia, joten 50 ml liuosta sisältää (5/100) * 50 = 2,5 ml alkoholia. Jos nyt sekoitetaan, x ml 35-prosenttista seosta, voimme sanoa, x ml: ssa seosta, läsnä oleva alkoholi on (35/100) * x = 0,35x ml, joten liuoksen kokonaistilavuus on (50 + x) ml ja alkoholin kokonaismäärä on (2,5 + 0,35x) ml. Nyt kun uudella liuoksella on 25% alkoholia, 25% kokonaisliuoksen tilavuudesta on alkoholia, joten voimme sanoa, (2,5 + 0,35x) = 25/100 (50 + x) Tämän ratkaiseminen saadaan, x = 100ml