Tähän kysymykseen aiomme aloittaa Ideaalinen kaasulaki
Me tiedämme
Ratkaise tämä
Kun etsit R-arvoa yksikkömme kanssa, annamme meille arvoa 62,36367.
Liitä numeromme (Muista muuntaa Celsius Kelviniksi ja ratkaista vastauksen, joka on noin 657 g.
Päivänä hurrikaanin jälkeen rannikkokaupungin barometrinen paine on noussut 209,7 tuumaa elohopeaa, joka on 2,9, joka sisältää elohopean, joka on korkeampi kuin paine, kun hurrikaanin silmä ohi. Mikä oli paine silmän kulkiessa?
206,8 tuumaa elohopeaa. Jos annettu arvo on 2,9 tuumaa suurempi, vähennä 2,9 209,7: stä. 209,7 - 2,9 = 206,8 Paine silloin, kun myrskyn silmä kulki yli 206,8 tuumaa elohopeaa.
Ulkolämpötila muuttui 76 ° F: sta 40 ° F: seen kuuden päivän aikana. Mikäli lämpötila muuttui joka päivä saman verran, mikä oli päivittäinen lämpötilan muutos? A. -6 ° F B. 36 ° F -36 ° F D. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" Etsi lämpötilaero. Jaa ero kuuden päivän kuluttua. Lämpötilaero = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Päivittäinen lämpötilan muutos = ("36" ^ @ "F") / ("6 päivää") = " 6 "^ @" F / päivä"
Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?
Vastaus on P_2 = 800 t o rr. Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, PV = nRT. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä P_1V_1 = nRT_1 ja P_2V_2 = nRT_2. Koska R on myös vakio, voimme kirjoittaa nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yhdistetyn kaasulain. Siksi meillä on P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.