Titrauskysymys - Kuinka monta ml 0,0350 M NaOH: a tarvitaan titraamaan 40,0 ml 0,0350 M HNO3-liuosta vastaavuuteensa?

Vastaus:

# 40ml #

Selitys:

Vastaan on pikakuvake, jonka minä sisällytän loppuun, mutta tämä on "pitkä matka".

Molemmat lajit ovat vahvoja, ts. Sekä typpihappo että natriumhydroksidi hajoavat täysin vesiliuoksessa.

"Vahva-vahvan" titrauksen osalta vastaavuuspiste on täsmälleen # PH = 7 #. (Vaikka rikkihappo voi olla poikkeus tähän, koska se luokitellaan tietyissä ongelmissa diprootiksi). Joka tapauksessa typpihappo on monoprotinen.

Ne reagoivat suhteessa 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H 2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Joten päästä vastaavuuspisteeseen yhtä suuri määrä moolia # HNO_3 # täytyy reagoida # NaOH #.

Pitoisuuskaavaa käyttämällä löydämme moolit # HNO_3 # ratkaisussa:

# C = (n) / v #

# 0,035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 litraa =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Tarvitsemme siis yhtä paljon mooleja # NaOH #ja tiitteriliuoksella on sama pitoisuus:

# 0,035 = (0,0014) / (v) #

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40ml

Oikotie:

Koska tiedämme, että ne reagoivat 1: 1 -suhteessa, ja ne ovat samanarvoisia, tilavuus, joka tarvitaan liuoksen neutraloimiseksi 40 ml: n pitoisuudesta # HNO_3 # vaatii saman määrän saman liuoksen konsentraatiota # NaOH #. Tämä johtaa meidät oikeuteen vastaukseen: # 40ml #.