Miksi jotkut isotoopit radioaktiiviset ja muut eivät ole?

Miksi jotkut isotoopit radioaktiiviset ja muut eivät ole?
Anonim

Vastaus:

Itse asiassa kaikki isotoopit ovat radioaktiivisia Jotkut ovat radioaktiivisempia kuin toiset.

Selitys:

Termodynamiikan toisessa laissa todetaan, että kaikki menee järjestyksestä häiriöön. Atomiatomi on erittäin järjestysrakenne.

Toisessa laissa todetaan, että kaikki erittäin järjestysrakenne, jossa on hajoaminen ja siirtyminen häiriöön. (Jossain määrin kaukana kaukaisuudessa tulevaisuudessa tulee olemaan täydellinen häiriö, eikä yhtään asiaa jätetä lainkaan)

Kun atomi hajoaa, se aiheuttaa radioaktiivisen hajoamisen.

Kysymys kuuluu, mikä tekee joistakin atomeista vakaampia kuin toiset niin, että radioaktiivisen hajoamisen määrä ei ole havaittavissa? Vastaus on protonien suhde (positiiviset varaukset, jotka työntävät toisiaan toisistaan ja aiheuttavat ytimen hajoamisen) ja neutronit, jotka ovat houkutelleita ladattuihin protoneihin ja pitävät ytimen yhdessä.

Pienissä atomeissa protonien suhde neutroneihin on 1: 1.

Hiili 12, jossa on 6 protonia 6 neutroniin 1: 1, on hyvin vakaa

Hiili 14, jossa on 6 protonia 8 neutroniin 1, 1,33, ei ole stabiili, kun radioaktiivinen puoli elää noin 5 700 vuotta.

Suuremmissa atomeissa protonien ja neutronien suhteen on oltava suurempi kuin 1: 1 Uraani 238 on hyvin vakaa, radioaktiivisen puoliintumisajan ollessa 4,5 miljardia vuotta. 92 protonia 146 neutroniin. Uraani 235 on hyvin epävakaa ja sitä käytetään atomipommeissa. 92 protonin ja 143 neutronin välillä.

Protonien ja neutronien välinen suhde on ratkaiseva atomiydin stabiilisuuden kannalta. Kaikki atomi joutuvat radioaktiiviseen hajoamiseen jossain vaiheessa. Atomeissa, joissa protonien ja neutronien suhde on epävakaa, tämä hajoaminen tapahtuu havaittavalla ja mitattavalla nopeudella