Mikä on prosenttiosuus jokaisesta elementistä "N" _2 "O" _3: ssa?

Vastaus:

# "Prosenttiosuus N: stä" ~~ 36.8% #

# "Prosenttiosuus O" ~ ~ 63,2% #

Selitys:

# "Elementin massaosuus" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% # missä:

#SigmaM_r (X) # = elementin moolimassojen summa # X # (#gcolor (valkoinen) (l) mol ^ -1 #)
#Herra# = yhdisteen moolimassa (#gcolor (valkoinen) (l) mol ^ -1 #)

# "N: n prosenttiosuus N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100 % = 700/19% ~~ 36,8% #

# "Prosenttiosuus O" = (SigmaM_r ("O")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100 % = 1200/19% ~~ 63,2% #

Kaksi uurnaa sisältää vihreitä palloja ja sinisiä palloja. Urn I sisältää 4 vihreää palloa ja 6 sinistä palloa, ja Urn ll sisältää 6 vihreää palloa ja 2 sinistä palloa. Jokaisesta uurnasta otetaan satunnaisesti pallo. Mikä on todennäköisyys, että molemmat pallot ovat sinisiä?

Vastaus on = 3/20 Todennäköisyys vedota blueballia Urn: sta I on P_I = väri (sininen) (6) / (väri (sininen) (6) + väri (vihreä) (4)) = 6/10 Piirroksen todennäköisyys Urn II: n blueball on P_ (II) = väri (sininen) (2) / (väri (sininen) (2) + väri (vihreä) (6)) = 2/8 Todennäköisyys, että molemmat pallot ovat sinisiä P = P_I * P_ (II) = 6/10 * 2/8 = 3/20

Kun 2,00 g Na: n ja Ca: n seosta vedellä, tuotettiin 1,164 1 vetyä 300,0 K: ssa ja 100,0 kPa: ssa. Mikä on Na: n prosenttiosuus näytteessä?

Näyte sisältää 50,5% Na-massaa. 1. Käytä Ideaalikaasulainsäädäntöä laskemaan vedyn moolit. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" 1,164 "L") / (8,314 "kPaL · K ^ lm" 1 "x 300,0" K ") = 0,0466 68 mol H 2 ( 4 merkitsevää numeroa + 1 vartiointiluku) 2. Laske Na: n ja Ca: n moolit (tämä on kova osa). Tasapainotetut yhtälöt ovat 2Na + 2H20 2NaOH + H 2Ca + 2H 2O Ca (OH) + 2H Anna Na: n massa x x. Sitten Ca = (2,00 - x) g moolia H 2 = moolia H: ta Na + mooleista H3: sta Ca: sta H 2: sta Na = x

Kun 3,0 g hiiltä poltetaan 8,0 g: ssa happea, saadaan 11,0 g hiilidioksidia. mikä on hiilidioksidin massa, kun 3,0 g hiiltä poltetaan 50,0 g: ssa happea? Mikä kemiallisen yhdistelmän laki ohjaa vastausta?

Tuotetaan uudelleen 11,0 * g hiilidioksidia. Kun 3,0 * g: n massa hiiltä poltetaan 8,0 * g: n massaan dioksi- nia, hiili ja happi ovat stökiometrisesti ekvivalentteja. Polttoreaktio etenee tietysti seuraavan reaktion mukaisesti: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kun 3,0 * g: n massa hiiltä palaa 50,0 g: n massaan dioksi- nia, happi on läsnä. stoikiometrisessä ylimäärässä. 42,0 * g ylimääräinen dioksigeeni on mukana ratsastuksessa. Molempiin esimerkkeihin sovelletaan lakia, joka koskee massan säilyttämistä, "roskat samassa roskassa". Suuri