Vastaus:
Selitys:
# (X ^ 2-25) / (x-5) #
# "on rajoitus" x! = 5 #
# "kuten" x = 5 "tekisi nimittäjän nolla" #
# x ^ 2-25 "on" väri (sininen) "erotus neliöissä" #
# X ^ 2-25 = (x-5) (x + 5) #
# "yksinkertaistaa" väriä (sininen) "peruuta yhteiset tekijät" #
# (Peruuta ((x-5)) (x + 5)) / peruuta ((x-5)) = x + 5 #
Mitkä ovat rajoitukset (4x-2x ^ 2) / (x-2) muuttujille?
Koska emme voi jakaa 0: lla: x - 2! = 0 tai x! = 2
Usein vastaukseen, joka "tarvitsee parannusta", liittyy toinen, täysin hyväksyttävä vastaus. Viallisen vastauksen parantaminen tekisi siitä samanlaisen kuin "hyvä" vastaus. Mitä tehdä …?
"Mitä tehdä...?" Tarkoitatko, mitä meidän pitäisi tehdä, jos huomaamme, että tämä on tapahtunut? ... tai meidän pitäisi muokata viallista vastausta uuden lisäämisen sijaan? Jos huomaamme, että tämä on tapahtunut, ehdotan, että jätämme molemmat vastaukset sellaisiksi kuin ne ovat (ellet tunne, että on jotain muuta meneillään ... sitten ehkä lisätä kommentti). Onko meidän parannettava viallista vastausta hieman ongelmallisempi. Varmasti, jos kyseessä on yksinkertainen korjaus, joka
Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?
Vastaus on P_2 = 800 t o rr. Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, PV = nRT. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä P_1V_1 = nRT_1 ja P_2V_2 = nRT_2. Koska R on myös vakio, voimme kirjoittaa nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yhdistetyn kaasulain. Siksi meillä on P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.