Kalium on erittäin helposti syttyvä metalli, jos se joutuu kosketuksiin veden kanssa. Kun se palaa veden kanssa, se luo kaliumhydroksidia (KOH). Jos erotat kaliumin 50 grammasta KOH: ta, kuinka monta grammaa kaliumia sinulla olisi?

Vastaus:

Sinulla olisi sama massa kaliumia kuin aloitit !! Massa on säilynyt.

Selitys:

# "Moolit kaliumhydroksidia" # #=# # (50 * g) / (56,11 x g * mol ^ -1) #

# "Kaliummetallin massa" # #=# # (50 * g) / (56,11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 #

#~=# # ?? g #

Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka monta kilojoulea grammaa kohti on, ja kuinka monta grammaa vettä höyrystyy lisäämällä 2,260 * 10 ^ 3 J lämpöenergiaa 100 ° C: ssa?

"2,26 kJ / g" Tietylle aineelle piilevän höyrystyslämmön avulla kerrotaan, kuinka paljon energiaa tarvitaan, jotta yksi mooli tätä ainetta siirtyisi nesteestä kaasuun sen kiehumispisteessä, ts. Suoritetaan vaihemuutos. Sinun tapauksessasi piilevän veden höyrystymisen lämpö annetaan sinulle jouleina grammaa kohti, mikä on vaihtoehto yleisemmille kilojouleille moolia kohti. Joten sinun täytyy selvittää, kuinka monta kilojoulea grammaa kohti tarvitaan, jotta tietty vesipitoinen näyte kiehumispisteessään siirtyisi nesteest&

Missä solukalvo joutuu kosketuksiin veden kanssa?

Sekä sisä- että ulkosivulla, kun sytoplasma on täynnä vettä, ja minkä tahansa elävän solun ympärillä tulisi olla vettä tai se kuolee.

Kappale painaa 20,026 grammaa. Opiskelija kirjoittaa nimensä jalkakäytävälle kymmenen kertaa ja painaa uudelleen liidun. Uusi massa on 19,985 grammaa. Kuinka monta grammaa liitua opiskelija käytti kirjoittamaan nimensä kymmenen kertaa?

0,041 grammaa. Kysymykseen vastataan vähentämällä, he aloittivat 20,026 grammaa ja päättyivät 19.985 grammaan. Se tarkoittaa, että he käyttivät 20.026-19.985 grammaa liitua kirjoittamaan nimensä kymmenen kertaa. 20,026-19,985 = 0,041