NaCl: n 2-painoprosenttisen vesiliuoksen (MW = 58,45) kiehumispiste on 100,31 ° C. Mikä on van't Hoff-tekijä NaCl: lle?

NaCl: n 2-painoprosenttisen vesiliuoksen (MW = 58,45) kiehumispiste on 100,31 ° C. Mikä on van't Hoff-tekijä NaCl: lle?
Anonim

Van't Hoff-tekijän kokeellinen arvo on 1,7.

Kiehumispisteen korkeuden kaava on

#color (sininen) (| bar (ul (väri (valkoinen) (a / a) ΔT_b = iK_bm väri (valkoinen) (a / a) |))) "" #

Tämä voidaan järjestää antamaan

#i = (ΔT_b) / (K_bm) #

# ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0,31 ° C" #

#K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" #

Meidän on nyt laskettava liuoksen molaliteetti.

Molaliteetin laskeminen

Oletetaan, että meillä on 100 g liuosta.

Sitten meillä on 2 g NaCl: a ja 98 g vettä.

Molaliteetin kaava on

#color (sininen) (| bar (ul (väri (valkoinen) (a / a) "molaliteetti" = "liuenneiden moolien" / "kilogramman liuotin" väri (valkoinen) (a / a) |))) "" #

# "NaCl-moolit" = 2 väriä (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58,45 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g NaCl ")))) =" 0,0342 mol NaCl "#

# "veden massa" = "98 g" = "0,098 kg" #

# "molaliteetti" = "0,0342 mol" / "0,098 kg" = "0,349 mol / kg" #

Nyt voimme laskea # I # tekijä.

Laskeminen # I # tekijä

#i = (ΔT_b) / (K_bm) = (0,31 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("° C")))) / (0,512 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("° C · kg · mol "^" - 1 "))) × 0.349 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (" mol · kg "^" - 1 "))) = 1,7 #

Van't Hoff-tekijä NaCl: lle on 1,7.

Oletetaan, että minulla ei ole kaavaa g (x): lle, mutta tiedän, että g (1) = 3 ja g '(x) = sqrt (x ^ 2 + 15) kaikille x: lle. Miten lineaarista likiarvoa käytetään arvioimaan g (0,9) ja g (1.1)?

Oletetaan, että minulla ei ole kaavaa g (x): lle, mutta tiedän, että g (1) = 3 ja g '(x) = sqrt (x ^ 2 + 15) kaikille x: lle. Miten lineaarista likiarvoa käytetään arvioimaan g (0,9) ja g (1.1)?

Pidä minut hieman mukana, mutta siihen liittyy rivin kaltevuusviiva yhtälö, joka perustuu ensimmäiseen johdannaiseen ... Ja haluan johtaa teitä vastaamaan, ei vain antamaan vastauksen ... Okei Ennen kuin saan vastauksen, annan sinut sisään (hieman) humoristiseen keskusteluun, jonka toimistani kaveri ja minulla oli ... Minulla: "Okei, waitasec ... Et tiedä g (x), mutta tiedät, että johdannainen on totta kaikille (x) ... Miksi haluat tehdä lineaarisen tulkinnan johdannaisen perusteella? Ota vain johdannaisen integraali, ja sinulla on alkuperäinen kaava ... Oike

"H" _2 "S" ja "HS" ^ happo dissosiaatiovakio ovat vastaavasti 10 ^ -7 ja 10 ^ -13. "H" _2 "S": n 0,1 M vesiliuoksen pH on?

"H" _2 "S" ja "HS" ^ happo dissosiaatiovakio ovat vastaavasti 10 ^ -7 ja 10 ^ -13. "H" _2 "S": n 0,1 M vesiliuoksen pH on?

PH noin 4, joten vaihtoehto 3. Vastuuvapauslauseke: Hieman pitkä vastaus, mutta vastaus ei ole niin paha kuin voisi ajatella! PH: n löytämiseksi on löydettävä, kuinka pitkälle se on irronnut: Määritä jokin yhtälö käyttämällä K_a-arvoja: K_a (1) = ([H_3O ^ +] kertaa [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H3O ^ +] kertaa [S ^ (2))] / ([HS ^ (-)]) Tämä happo hajoaa kahdessa vaiheessa. Meille annetaan H_2S: n pitoisuus, joten voit aloittaa ylhäältä ja työskennellä alaspäin. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] kertaa [HS ^ -]) /

Todista se ? Cos10 ° cos20 ° + Sin45 ° Cos145 ° + Sin55 ° Cos245 ° = 0

Todista se ? Cos10 ° cos20 ° + Sin45 ° Cos145 ° + Sin55 ° Cos245 ° = 0

LHS = cos10cos20 + sin45cos145 + sin55cos245 = 1/2 [2cos10cos20 + 2sin45cos145 + 2sin55cos245] = 1/2 [cos (10 + 20) + cos (20-10) + sin (45 + 145) -sin (145-45) + sin (245 + 55) -sin (245-55)] = 1/2 [cos30 + cos10cancel (+ sin190) -sin100 + sin300cancel (-sin190)] = 1/2 [sin (90-30) + cos10- sin (90 + 10) + sin (360-60)] = 1/2 [peruuta (sin60) peruuta (+ cos10) peruuta (-cos10) peruuta (-sin60)] = 1/2 * 0 = 0 = RHS

Kemia
Toimittajan valinta