Miksi NaH on vahva perusta? + Esimerkki

Vastaus:

Koska se tuottaa # NaOH # ja # H_2 # vedessä.

Selitys:

Bronsted-Lowryn määrittelyssä emäkset ovat protoniakeptoreita.

Jotta aine olisi vahva emäs, sen on periaatteessa hajotettava täysin vesiliuoksessa, jotta saadaan korkea # "PH" #.

Tämä on tasapainoinen yhtälö siitä, mitä tapahtuu kun # NaH # kiinteä aine asetetaan veteen:

#NaH (aq) + H202 (l) -> NaOH (aq) + H2 (g) #

# NaOH #kuten ehkä jo tiedätte, on toinen erittäin vahva emäs, joka pääasiassa hajoaa täysin vesiliuoksessa muodostumaan #Na ^ + # ja #OH ^ - # ioneja.

Joten toinen tapa kirjoittaa yhtälömme on tämä:

#NaH (aq) + H202 (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H2 (g) #

#H ^ (-) # sisään # NaH # hyväksyy #H ^ + # ioni vedestä muodostumaan # H_2 # se on Bronsted-Lowryn pohja.

Jos käymme Arrhenius-määrityksellä happoja ja emäksiä, # NaH # se olisi perusta, ei siksi, että se dissosioituu antamaan #OH ^ - # suoraan sen kemiallisesta rakenteesta, mutta koska se johtaa # OH ^ - # lisääntyessä dissosiaatiossa.

Tämä reaktio tapahtuu suurella tasaisella vakiolla, joten voimme sanoa sen # NaH # melkein täysin hajoaa, kun se asetetaan vesiliuokseen. Tämä tekee siitä vahva perusta.

--

Saatat ihmetellä, miksi tämä reaktio ei tapahdu, mikä tekisi # NaH # happo:

#NaH (aq) + H202 (l) -> Na ^ (-) (aq) + H3O ^ + (aq) #

Tämä reaktio ei tapahdu, koska natriumilla on alhaisempi elektronegatiivisuus kuin vedyllä.

Esimerkiksi, # HCI # voi muodostaa # H_3O ^ + # ja #Cl ^ - # ionit vesiliuoksessa.

# HCI # voi tehdä tämän, koska vety on vähemmän elektronegatiivista kuin kloori. Elektronit piirretään kohti klooria. Niin, #H ^ + # on helppo vetää pois # HCI # muodostamaan # H_3O ^ + #.

Mutta # NaH # on jälleen vety enemmän sähköistä kuin vety, joten meillä on enemmän tai vähemmän #Na ^ + # ja a #H ^ - # anioni, joka johtuu elektronien vetämisestä kohti vetyä.

Joten sen sijaan, että #H ^ + # lisätään veteen muodostaen # H_3O ^ + #, elektronit menevät # H # muodostamaan #H ^ - # ioni ja muoto # H_2 # kaasua varastamalla #H ^ + # vedestä.