Happi ja vety reagoivat räjähdysmäisesti muodostamaan vettä. Yhdessä reaktiossa 6 g vetyä yhdistyy hapen kanssa muodostaen 54 g vettä. Kuinka paljon happea käytettiin?

Vastaus:

# "48 g" #

Selitys:

Näytän sinulle kaksi lähestymistapaa tämän ongelman ratkaisemiseen, yksi todella lyhyt ja yksi suhteellisen pitkä.

#väri valkoinen)(.)#

LYHYT VERSIO

Ongelma kertoo sinulle # "6 g" # vetykaasua, # "H" _2 #, reagoi tuntemattoman hapen kaasun massan kanssa, # "O" _2 #, muodostamaan # "54 g" # vedestä.

Kuten tiedätte, massansuojelulaki kertoo, että in a kemiallinen reaktio kokonaismassa reagoivat aineet on oltava yhtä suuri että kokonaismassa tuotteita.

Tässä tapauksessa tämä voidaan kirjoittaa kuin

#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (väri (sininen) ("reagoivien aineiden kokonaismassa")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (väri (oranssi) ("tuotteen massa")) #

Tämä tarkoittaa sitä, että reaktio on kulunut

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = väri (vihreä) ("48 g O" _2) #

#väri valkoinen)(.)#

LONG VERSION

Voit saada saman tuloksen käyttämällä vähän stoikiometriaa. Kirjoita ensin tämän reaktion tasapaino d-kemiallinen yhtälö

#color (violetti) (2) "H" _text (2 (g)) + "O" _text (2 (g)) -> väri (punainen) (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Huomaa, että sinulla on a #COLOR (punainen) (2): 1 # moolisuhde veden ja happikaasun välillä. Tämä tarkoittaa, että reaktio tuottaa kaksi kertaa enemmän moolia vettä, kun sinulla on reaktioon osallistuvia mooleja happea.

Käytä vettä moolimassa määrittää, kuinka monta moolia vettä tuotettiin

# 54 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g"))) * ("1 mooli H" _2 "O") / (18.015color (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g")))) = "2.998 moolia H" _2 "O" #

Tämä tarkoittaa, että reaktio kuluu

# 2.998 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("moolit H" _2 "O"))) * "1 mooli O" _2 / (väri (punainen) (2) väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("moolit H" _2 "O")))) = "1,499 moolia O" _2 #

Lopuksi, käytä happikaasun moolimassaa, kuinka monta grammaa sisältäisi tämän monen moolin

# 1.499 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("moolit O" _2)) * "32,0 g" / (1 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("mool O" _2)))) = väri (vihreä) ("48 g") #

Jälleen kerran vastaus on # "48 g" # happikaasua.

Jenniferin lemmikkikoira ja kissa painavat 27 kiloa yhdessä. Koira painaa kaksi kertaa niin paljon kuin kissa. Kuinka paljon koira painaa? Kuinka paljon kissa painaa?

Määritä yhtälöjärjestelmä Koira: 18 kiloa Cat: 9 kiloa Käytämme muuttujaa d edustamaan koiran painoa ja muuttujaa c, joka edustaa kissan painoa. d + c = 27 rarr Koira ja kissa yhdessä painavat 27 kiloa. d = 2c rarr 2 kissaa painavat yhtä paljon kuin yksi koira Voimme nyt korvata d: n 2c: n poistamaan yhden muuttujan ensimmäisessä yhtälössä. 2c + c = 27 rarr Nyt on yksinkertainen asia yhdistää samanlaiset termit ja yksinkertaistaa vastauksen saamiseksi. 3c = 27 c = 9 rarr Kissa painaa 9 kiloa. Koira painaa kaksi kertaa niin paljon kuin

Punaista ja harmaata tiiliä käytettiin koristeellisen seinän muokkaamiseen. Punaisten tiilien määrä oli 5 ja harmaiden tiilien määrä oli 2. Kaikkiaan käytettiin 224 tiiliä. Kuinka monta punaista tiiliä käytettiin?

160 punaista tiiliä. Näyttää siltä, että ehkä jokaisesta viidestä punaisesta tiilestä käytetään kahta harmaa tiiliä. Näin ollen jokaiselle 2 + 5 = 7 tiilelle on 5 punaista ja 2 harmaata tiiliä, ja jokaiselle tiilille on 5/7 punaisia ja 2/7 harmaa tiiliä. Näin ollen, jos meillä on 224 tiiliä, meillä on 224 × 5/7 = peruutus224 ^ 32 × 5 = 160 punaista tiiliä ja 224 × 2/7 = peruutus224 ^ 32 × 2 = 64 harmaa tiili.

Kun valmistetaan 2 moolia vettä, seuraavalla reaktiolla on entalpian muutos reaktiossa, joka on - "184 kJ". Kuinka paljon vettä syntyy, kun tämä reaktio antaa "1950 kJ" lämpöä?

381,5 "g" on muodostettava. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H2O-deltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", joka muodostettiin muodostamalla 2 moolia vettä (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"