Vastaus:
Daltonin osittaisen paineen laki.
Selitys:
Laissa selitetään, että seoksessa olevalla kaasulla on oma paine riippumatta muista kaasuista (jos ei-reaktiiviset kaasut) ja kokonaispaine on yksittäisten paineiden summa.
Täällä annetaan kaasuja ja paineita, joita he käyttävät. Kun haluat löytää kokonaispaineen, lisäät kaikki yksittäiset paineet yhteen.
280 K: n lämpötilassa sylinterissä olevan kaasun tilavuus on 20,0 litraa. Jos kaasun tilavuus laskee 10,0 litraan, mitä lämpötilan on oltava kaasun pysyessä vakiona?
PV = nRT P on paine (Pa tai Pascals) V on äänenvoimakkuus (m ^ 3 tai metriä kuutio) n on kaasun moolimäärä (mol tai mooli) R on kaasun vakio (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 tai Joules per Kelvin per mooli) T on lämpötila (K tai Kelvin) Tässä ongelmassa kerrotaan V: lla 10,0 / 20,0 tai 1/2. Pidät kuitenkin kaikki muut muuttujat samat paitsi T: n. Siksi sinun täytyy kertoa T 2: lla, mikä antaa sinulle 560K: n lämpötilan.
Mikä on pienin energiamäärä, joka vapautuu kilojouleissa, kun 450,0 grammaa vesihöyryä tiivistyy nesteeksi 100 ° C: ssa?
N. Vapautetaan 10 ^ 3 kJ energiaa H_2O (g) rrr H_2O (l) + "energia" Nyt on tutkittava vain vaiheen muutos, koska sekä H_2O (g) että H_2O (l) ovat molemmat 100 "" ^ @ C: ssä . Niinpä olemme saaneet höyrystymisen lämpöä 2300 J * g ^ -1. Ja "energia" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Koska energia on RELEASED, laskettu energiamuutos on NEGATIIVINEN.
Kahden kaasun seoksen kokonaispaine on 6,7 atm. Jos yhden kaasun osapaine on 4,1 atm, mikä on toisen kaasun osapaine?
Toisen kaasun osapaine on väri (ruskea) (2,6 atm. Ennen kuin aloitan, otan käyttöön Daltonin osittaisen paineen laillisuuden yhtälön: missä P_T on kaikkien kaasujen kokonaispaine seoksessa ja P_1, P_2 jne. Ovat Kaikkien kaasujen osapaineet, me olemme antaneet minulle kaiken paineen, P_T ja yhden osittaisen paineen (sanon vain P_1). Haluamme löytää P_2, joten meidän on tehtävä kaikki on järjestetty yhtälöksi toisen paineen arvon saamiseksi: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Siksi P_2 = 2,6 atm