Höyrynpaineella on suora yhteys lämpötilaan - kun lämpötila nousee, höyrynpaine kasvaa ja lämpötilan laskiessa höyrynpaine laskee.
Samalla höyrynpaineella on käänteinen suhde molekyylien välisten voimien vahvuuteen, joka tietyllä yhdisteellä on - vahvempi intermolekulaariset voimat alempi höyrynpaine tietyssä lämpötilassa.
Höyrynpaineen ja lämpötilan välinen yhteys tehdään kineettinen energiaeli yksittäisten molekyylien energia, jotka muodostavat kyseisen yhdisteen.
Korkeampi keskimääräinen kineettinen energia nesteelle johtaa siihen, että enemmän molekyylejä on mahdollista paeta kaasufaasiin. Samoin alhaisempi keskimääräinen kineettinen energia johtaa siihen, että vähemmän molekyylejä voi mennä kaasufaasiin.
Mitä suurempi on molekyylien määrä, jotka pakenevat kaasufaasiin korkeampi höyrynpaine on sen jälkeen enemmän molekyylejä tulee olemaan nesteen yläpuolella.
Tämä käsite on nähtävissä höyrynpaineen ja veden lämpötilan käyrässä
Lämpötila nousee
Seuraavassa kuvataan, miten se näyttäisi molekulaariselta kannalta
Alhainen lämpötila, vähemmän molekyylejä kaasufaasissa nesteen yläpuolella, alempi höyrynpaine.
Korkeampi lämpötila, enemmän molekyylejä kaasufaasissa nesteen yläpuolella, korkeampi höyrynpaine.
Kysymys # 52b92
Tasapainokemiallinen yhtälö on 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O yhtälön mukaan: 2 moolia C_2H_6 tarvitsee 7 moolia O_2. moolia C_2H_6 = C2H6 / 22,4 L moolien tilavuus C2H6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 moolia moolisuhteessa X_2H_6 tarvitsee reagoida 0,98 mol: n kanssa 2_2 moolia C_2H_6 / 7 moolia O_2 = 6 moolia O_2 = X moolia C2H6 / 0,98 mol O2 7x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 moolia C2H6: ta voi reagoida 0,98 mol: n kanssa O2: ta. Kaikkia happea käytetään reagoimaan 0,28 moolin C2H6: n kanssa, joten se on rajoittava reagenssi. 0,73 - 0,28 = 0,45 moolia C_2H_6: ta j&#
Kysymys # f7c8b
1/435 = 0.0023 "Oletan tarkoittavan, että näytössä on 22 korttia, joten" "on vain 52-22 = 30 tuntematonta korttia." "On 4 puvua ja jokaisella kortilla on sijoitus, oletan, että" "tämä on se, mitä tarkoitat numerolla, koska kaikilla korteilla ei ole" "numeroa, jotkut ovat kortteja." "Joten kaksi korttia on poimittu ja jonkun täytyy arvata puku ja" "sijoitus niistä. Kertoimet ovat" 2 * (1/30) * (1/29) = 1/435 = 0,0023 = 0,23% "Selitys: tiedämme, että se ei ole yksi käännetyistä
Kysymys # 4148c
V_0 = 7 m / s "(" v_0 "= alkunopeus m / s)" a = 6 m / s ^ 2 "(a = kiihtyvyys m / s²: ssä)" x (t) = v_0 * t + a * t ^ 2/2 => x (n) - x (n-1) = v_0 + (a / 2) * (n ^ 2 - (n-1) ^ 2) = v_0 + (a / 2) (2 * n-1) = v_0 - a / 2 + a * n = 4 + 6 * n => v_0 - a / 2 = 4 "ja a = 6." => v_0 = 7