Vastaus:
Mo-teoriassa tulisi olla 1,5 pi-sidos
Selitys:
MO: n konfigurointi # O_2 ^ + #
Sinulla olisi joukkolaina #2.5# sisään # "O" _2 ^ (+) #. Muistakaa tämä # "O" _2 ^ (+) # on yksi # Sigma # näin ollen sinulla on myös joukkovelkakirjalaina #1.5# # Pi # joukkovelkakirjalainat keskiverto.
HOMONUCLEAR DIATOMICS BOND ORDER
Bond-järjestys on sidoksen lujuuden mitta ja ehdottaa vakautta. se on puolet sidoksen lukumäärästä, josta on vähennetty antibioivien molekyyliorbitaalien määrä.
# "Bond Order" = ("Sidonta e" ^ (-) - "Vastaanottaminen e" ^ (-)) / 2 #
# Pi # sidokset tehdään, kun kaikki kiertoradan päällekkäiset lohkot ovat rinnakkain (kuten kaksi # 2p_x # tai kaksi #d_ (XZ) # kiertoradat, joissa # X # akseli on sinua kohti ja # Z # akseli on ylöspäin).
Voit saada optimaalinen päällekkäisyyttä, vähemmän kuin optimaalinen päällekkäisyys, tai ei päällekkäisyys. köyhempi liimauksen päällekkäisyydet vastaavat alempi joukkovelkakirjalainan arvot. Tai vähemmän antibondoiva päällekkäisyys vastaa korkeampia joukkovelkakirjojen arvoja (mikä koskee tässä).
Rakenteiden # "O" _2 # ja # "O" _2 ^ (+) # ovat:
DIATOMINEN OXYGEN ON PARAMAGNETIC
Sillä aikaa Valence Bond Theory ehdottaa, että happi on diamagnetinen, Molekulaarinen kiertoteoria osoittaa oikein, että happi # "O" _2 #, on paramagneettinen.
Se tarkoittaa, että sillä on parittomia elektroneja. Erityisesti kaksi paritonta elektronia, yksi kussakin # Pi # antibonding kiertoradat (#pi_ (2px) ^ "*" # ja #pi_ (2PY) ^ "*" #), missä # Z # suunta on pitkin kansainvälistä akselia.
MO-kaavio varten neutraali # "O" _2 # on:
Kun poistat yhden elektronin, otat sen pois eniten miehitetty molekyyliorbitaali. Koska joko #pi_ (2px) ^ "*" # tai #pi_ (2PY) ^ "*" # voi toimia sellaisena (ne ovat samat energiat), yksi näistä kiertoradoista voi menettää elektroni, kun haluamme muodostaa # "O" _2 ^ (+) #.
BONDIN TAKAISIN MÄÄRITTÄMINEN
Luonnollisesti, # "O" _2 # on sidosjärjestys #2# joka vastaa hienosti sen kaksoissidottua Lewisin rakennetta.
Kaksi sidoselektronia kullakin on peräisin #sigma_ (1 s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2PZ) #, #pi_ (2px) #, ja #pi_ (2PY) # molekyyliorbitaaleja yhteensä #10#. Kaksi antibioivaa elektronia on kullakin #sigma_ (1 s) ^ "*" # ja #sigma_ (2s) ^ "*" #ja yksi kukin #pi_ (2px) ^ "*" # ja #p_ (2PY) ^ "*" # molekyyliorbitaaleja yhteensä #6#.
# (10 - väri (punainen) (6)) / 2 = väri (sininen) (2) #
Kun poistat yhden #pi ^ "*" # antibonding muodostaa elektroni # "O" _2 ^ (+) #, muutamme joukkovelkakirjajärjestyksen seuraavaksi:
# (10 - väri (punainen) (5)) / 2 = väri (sininen) (2.5) #
Siitä asti kun # "O" _2 ^ (+) # on kadonnut yksi kahdesta antibonding # Pi # elektronit, sen joukkovelkakirjat saavat vähemmän heikko mennessä puoli. Joten sen sijaan, että menisitte #1# # Pi # sidos #0.5# # Pi # se menee # Mathbf (1,5) # # Mathbf (pii) # joukkovelkakirjat.
