Vastaus:
Natriumilla, kuten kaikilla ryhmän 1 alkalimetaleilla, on yksi valenssielektroni.
Selitys:
Valenssielektronit ovat syrjäisimpiä elektroneja, jotka ovat sidoksissa mukana olevia. Natriumissa on 11 elektronia: sen atomiluku on 11, joten siinä on 11 protonia; atomit ovat neutraaleja, joten tämä tarkoittaa, että natriumissa on myös 11 elektronia.
Elektronit on järjestetty "kuoriin" tai energian tasoon. Kemian tasosta riippuen on luultavasti helpompi ajatella niitä hiukkasina, jotka kiertävät ydintä. Ensimmäisessä "kuoressa" voi olla 2 elektronia. Toinen "kuori" voi sisältää jopa 8 elektronia. Kolmas "kuori" on hieman monimutkaisempi, mutta sanotaan vain, että se kestää jopa 8 elektronia (nyt …).
Niinpä natriumin 11 elektronia on järjestetty näin: 2 elektronia ensimmäisessä "kuoressa", 8 elektronia toisessa "kuoressa"; ja 1 elektroni (valenssielektroni) kolmannessa "kuoressa". Kirjoitamme tämän nimellä 2.8.1. Viimeinen numero on, kuinka tiedämme valenssielektronien lukumäärän.
Alumiinilla on elektronijärjestely 2.8.3. Siinä on 3 valenssielektronia. Fluorilla on elektronijärjestely 2.7.Siinä on 7 valenssielektronia. Tämä suuntaus rikkoutuu vain Scissa (# 21).
Tässä on video, joka selittää tämän aiheen.
video käyttäjältä: Noel Pauller
Natriumissa on yksi valenssielektroni. Valenssielektronit ovat elektroneja, jotka löytyvät atomin uloimmassa kuoressa. Valenssikuorea edustava kuoren numero vaihtelee riippuen kyseessä olevasta atomista. Natriumille, joka on jaksollisen taulukon kolmannessa rivissä, valenssielektronit löytyvät kolmannesta kuoresta. Fluorille, joka on toisessa rivissä, valenssielektronit löytyvät toisesta kuoresta. (Pikaohje: jaksollisessa taulukossa rivit ovat vaakasuoria viivoja, rivit ovat pystysuoria viivoja.)
On useita tapoja lähestyä tätä kysymystä. Helpoin tapa on käyttää jaksollista taulukkoa oppaanasi. Jos aloitamme katsomalla toista riviä ja seuraamme vaakasuunnassa, voimme määrittää kullekin elementille valenssielektroninumerot. Alkaen litiumista (Li), jossa on yksi valenssielektroni, voimme liikkua vaakasuunnassa ja lisätä yhden valenssielektronin joka kerta seuraavasti:
Elementti: Valenssielektronien lukumäärä
Li: 1
Ole: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
F: 7
Ne: 8 (tai nolla)
Lisäksi litiumin (Li) alla olevan jaksollisen taulukon jokaisella atomilla on myös yksi valenssielektroni (so. Na, K, Rb, Cs, Fr). Sama koskee myös kaikkia muita lueteltuja elementtejä. Esimerkiksi Cl: ssä, Br: ssä, I: ssä ja At: ssä on kussakin seitsemässä valenssielektronissa, kuten fluorissa (F). Älä huolehdi liian paljon elementeistä, jotka löytyvät Be-sarakkeen ja B-sarakkeen välillä. Niin sanotuista siirtymämetalleista valenssielektronit eivät ole yhtä hyvin määriteltyjä.
Vastaus:
Natriumatomissa on 1 valenselektroni.
Selitys:
Valenssielektronit löytyvät suurimman energian s ja p orbitaaleista elementtien pääryhmässä. Neutraalin natriumin elektronikonfiguraatio on
Itse asiassa kaikissa ryhmän 1 / IA elementeissä on yksi valenssielektroni.
Mikä on BH_3: n Lewis-pisteiden rakenne? Kuinka monta yksinäisen parin elektronia on tässä molekyylissä? Kuinka monta elektronien paria on tässä molekyylissä? Kuinka monta yksinäisen parin elektronia on keskusatomissa?
No, BH_3: ssa on levitettävissä 6 elektronia, mutta BH_3 ei noudata "2-keskisen, 2 elektronin" sidoksen kuviota. Boorissa on 3 valenssielektronia ja vety on 1; siten on 4 valenssielektronia. Boraanin todellinen rakenne on kuin diboraani B_2H_6, so. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, jossa on "3-keski-, 2-elektroninen" sidoksia, jotka silloittavat vetyjä, jotka sitoutuvat kahteen boorikeskukseen. Ehdotan, että saat tekstin ja lue yksityiskohtaisesti, miten tällainen sidosjärjestelmä toimii. Sitä vastoin etaanissa, C2H6: ssa, on riittävästi elektroneja 7xx "2-kes
Mikä on kysymyksen määrän eteneminen toiseen tasoon? Näyttää siltä, että kysymysten määrä nousee nopeasti, kun taso kasvaa. Kuinka monta kysymystä tasolle 1? Kuinka monta kysymystä tasolle 2 Kuinka monta kysymystä tasolle 3 ......
No, jos tarkastelet usein kysyttyjä kysymyksiä, huomaat, että ensimmäisten kymmenen tason kehityssuunta on: oletan, että jos todella halusit ennustaa korkeampia tasoja, sovittaneen kohteen karman pistemäärän siihen tasoon, johon olet saavuttanut , ja sain: missä x on tietyn aiheen taso. Jos oletamme, että kirjoitat vastauksia samalla sivulla, saat bb (+50) karman jokaisesta kirjoittamastasi vastauksesta. Nyt, jos me kuvailemme tätä vastausten lukumääränä verrattuna tasoon, niin: Pidä mielessä, että tämä on empiirist
Kuinka monta valenssielektronia Cu: lla on?
1 Cu: n elektroninen konfiguraatio on 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 63d ^ 104s ^ 1 Valenssikuoressa (neljäs) Cu: ssa on 1 elektroni