Kuinka monta moolia happea tuotetaan 6,0 moolin kaliumkloraatin, KCLO3, dekompositoinnilla?

Kuinka monta moolia happea tuotetaan 6,0 moolin kaliumkloraatin, KCLO3, dekompositoinnilla?
Anonim

Vastaus:

# 9.0color (valkoinen) (l) "mol" #

Selitys:

Kaliumkloraatti # "KClO" _3 # hajoaa kaliumin tuottamiseksi kloridi # "KCI" # ja happea # "O" _2 #. Yhtälön tasapainottaminen

# "KClO" _3 "KCl" + "O" _2 # (ei tasapainoinen)

perustuu siihen, että hapen atomien moolien lukumäärän tulisi olla sama yhtälön molemmilla puolilla

# "KClO" _3 "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (sininen) (2) "KClO" _3 - 2 "KCl" + väri (vihreä) (3) "O" _2 #

Näin ollen hiukkasten moolien määrän suhde

# (N ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = väri (sininen) (3) / väri (vihreä) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Siksi hajoaminen # 6.0color (valkoinen) (l) "mol" # of # "KClO" _3 # saisi

# 6,0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6,0 * 3/2 = 9.0color (valkoinen) (l) "mol" #

Huomaa, että laji # "KCI" # on erittäin vakaa. Sekä kaliumkationi # "K" ^ + # ja kloridi-anioni # "CL" ^ - # ovat saavuttaneet jalokaasun oktetin kokoonpanon valenssikuoren elektroneista. Kemialliset reaktiot suosivat kemiallisesti stabiilia yhdistelmää. Tämän vuoksi tämä hajoamisreaktio tuottaa lopulta # "KCI" # pikemminkin kuin muita happea sisältäviä suoloja.