Kuinka monta moolia happea reagoi 6 moolilla oktaania?

Oktaani ja happi reagoivat palamisreaktiossa tuottamalla tässä reaktiossa hiilidioksidia ja vettä (yhtälön tasapainottamisen jälkeen):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C", "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Kerro molemmat puolet #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C", "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Selvästi, #6# moolia oktaania reagoi #50# moolia happea.

Tämä olettaa, että oktaani palaa kokonaan. Jos polttaminen on epätäydellistä, voidaan tuottaa hiilimonoksidia ja nokea, ja eri määrä moolia happea reagoi oktaanin kanssa.

Vastaus:

N. # 75 * mol # # "dioksienikaasu …." #

Selitys:

Kun käsittelet hiilivetypolttoa, vakioprotokolla on (i) tasapainottaa hiiliat hiilidioksidina; (ii) tasapainottaa vetyjä vedellä; ja (iii) tasapainottaa dioksiinin REACTANTin.

Oletamme täydellisen palamisen hiilidioksidiksi ja vedeksi … ja kirjoitamme UNBALANCED-yhtälön …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "mikään tasapainoinen" #

Tasapainota hiilet …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "hiilit tasapainotettu" #

Tasapainotetaan sitten vetyä veteen …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "hiilihapot ja vetyat tasapainotettuina" #

Sitten tasapaino oksygeenit …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "KAIKKI tasapainoinen" #

Voit kaksinkertaistaa koko yhtälön, jos haluat… poistaa puoli-integraalikertoimen. Mielestäni aritmeettinen on helpompaa tällä tavalla …

JA kysymyksessä ehdotetaan täydellistä polttamista # 6 * mol # oktaani. Ottaen huomioon stökiometrisen yhtälön tarvitsemme # 6xx25 / 2 * mol # dihappi … so. # 75 * mol # # O_2 #. Ja selvästikin voisimme edelleen kysyä polttaman dioksidin massan ja vakio-olosuhteissa kehittyneen hiilidioksidin VOLUME-arvon. Mutta kaikki, mitä olemme tehneet, on käyttää yksinkertaista aritmeettista sopivan stökiometrian aikaansaamiseksi.

Voisimme edelleen ehdottaa epätäydellistä palamista SOME: lle # CO # tai jotkut # C #… ts ….

#fracace (C_8H_18 (l) + 11O2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H2O (l)) "epätäydellinen palaminen" #

Kuinka paljon hiilidioksidia tai hiilimonoksidia saamme (ja varmasti saamme jonkin verran sisä- tai dieselmoottoreissa) määritetään kokeilulla.

Kuinka monta moolia happea tuotetaan 6,0 moolin kaliumkloraatin, KCLO3, dekompositoinnilla?

9,0color (valkoinen) (l) "mol" Kaliumkloraatti "KClO" _3 hajoaa kaliumkloridin "KCl" ja hapen "O" tuottamiseksi. Tasapaino "KClO" _3 "KCl" + "O" _2: een (ei tasapainotettu) perustuu siihen, että hapen atomien moolien lukumäärän tulisi olla sama yhtälön molemmilla puolilla. KCl "+ 3/2" O "_2 väri (sininen) (2)" KClO "_3 - 2" KCl "+ väri (vihreä) (3)" O "_2 Tästä johtuen hiukkasten moolien lukumäärä (n ( "O" _2)) / (n ("KClO&quo

Kuinka monta moolia vettä tuotettaisiin, kun yhdistät 4 moolia vetyä ja 4 moolia happea?

4 moolia vettä. Vesi muodostuu seuraavasti: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" tai 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 moolia happea, mutta vain 4 moolia vetyä 8. sijasta. Niinpä 4 moolia vetyä reagoi 2 moolin hapen kanssa, jolloin saadaan 4 moolia vettä.

Kun 2 moolia vetyä kuumennetaan 2 moolilla jodia, muodostuu 2,96 moolia vetyjodidia. Mikä on vetyjodidin muodostumisen tasapainon vakio?

"K" _ "c" = 4 Tässä kysymyksessä emme anna reagenssien ja tuotteiden tasapainopitoisuuksia, meidän on tehtävä se itse ICE-menetelmällä. Ensinnäkin meidän on kirjoitettava tasapainoinen yhtälö. väri (valkoinen) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 väri (valkoinen) (aa) + väri (valkoinen) (aa) "I" _2 väri (valkoinen) (aa) rightleftharpoons väri (valkoinen) (aa) 2 "HI" alku moolit: väri (valkoinen) (aaaaaz) 2 väri (valkoinen) (aaaaaaa) 2 väri (valkoinen) (aaaaaaaaa) 0 Moolien muutos: -1,48