Oktaani ja happi reagoivat palamisreaktiossa tuottamalla tässä reaktiossa hiilidioksidia ja vettä (yhtälön tasapainottamisen jälkeen):
Kerro molemmat puolet
Selvästi,
Tämä olettaa, että oktaani palaa kokonaan. Jos polttaminen on epätäydellistä, voidaan tuottaa hiilimonoksidia ja nokea, ja eri määrä moolia happea reagoi oktaanin kanssa.
Vastaus:
N.
Selitys:
Kun käsittelet hiilivetypolttoa, vakioprotokolla on (i) tasapainottaa hiiliat hiilidioksidina; (ii) tasapainottaa vetyjä vedellä; ja (iii) tasapainottaa dioksiinin REACTANTin.
Oletamme täydellisen palamisen hiilidioksidiksi ja vedeksi … ja kirjoitamme UNBALANCED-yhtälön …
Tasapainota hiilet …..
Tasapainotetaan sitten vetyä veteen …..
Sitten tasapaino oksygeenit …..
Voit kaksinkertaistaa koko yhtälön, jos haluat… poistaa puoli-integraalikertoimen. Mielestäni aritmeettinen on helpompaa tällä tavalla …
JA kysymyksessä ehdotetaan täydellistä polttamista
Voisimme edelleen ehdottaa epätäydellistä palamista SOME: lle
Kuinka paljon hiilidioksidia tai hiilimonoksidia saamme (ja varmasti saamme jonkin verran sisä- tai dieselmoottoreissa) määritetään kokeilulla.
Kuinka monta moolia happea tuotetaan 6,0 moolin kaliumkloraatin, KCLO3, dekompositoinnilla?
9,0color (valkoinen) (l) "mol" Kaliumkloraatti "KClO" _3 hajoaa kaliumkloridin "KCl" ja hapen "O" tuottamiseksi. Tasapaino "KClO" _3 "KCl" + "O" _2: een (ei tasapainotettu) perustuu siihen, että hapen atomien moolien lukumäärän tulisi olla sama yhtälön molemmilla puolilla. KCl "+ 3/2" O "_2 väri (sininen) (2)" KClO "_3 - 2" KCl "+ väri (vihreä) (3)" O "_2 Tästä johtuen hiukkasten moolien lukumäärä (n ( "O" _2)) / (n ("KClO&quo
Kuinka monta moolia vettä tuotettaisiin, kun yhdistät 4 moolia vetyä ja 4 moolia happea?
4 moolia vettä. Vesi muodostuu seuraavasti: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" tai 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 moolia happea, mutta vain 4 moolia vetyä 8. sijasta. Niinpä 4 moolia vetyä reagoi 2 moolin hapen kanssa, jolloin saadaan 4 moolia vettä.
Kun 2 moolia vetyä kuumennetaan 2 moolilla jodia, muodostuu 2,96 moolia vetyjodidia. Mikä on vetyjodidin muodostumisen tasapainon vakio?
"K" _ "c" = 4 Tässä kysymyksessä emme anna reagenssien ja tuotteiden tasapainopitoisuuksia, meidän on tehtävä se itse ICE-menetelmällä. Ensinnäkin meidän on kirjoitettava tasapainoinen yhtälö. väri (valkoinen) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 väri (valkoinen) (aa) + väri (valkoinen) (aa) "I" _2 väri (valkoinen) (aa) rightleftharpoons väri (valkoinen) (aa) 2 "HI" alku moolit: väri (valkoinen) (aaaaaz) 2 väri (valkoinen) (aaaaaaa) 2 väri (valkoinen) (aaaaaaaaa) 0 Moolien muutos: -1,48