Kysymys # 23ae1

#2,8^(2+)#

Magnesiumiatomilla on atomiluku 12, joten 12 protonia ytimessä ja siten 12 elektronia. Nämä on järjestetty 2 sisimmässä (n = 1) kuoressa, sitten 8 seuraavassa (n = 2) kuoressa ja kaksi viimeistä n = 3 kuoressa. Siksi magnesiumiatomi on 2,8,2

Magnesiumioni # Mg ^ (2 +) # muodostuu, kun magnesiumiatomi menettää kaksi elektronia ulommasta kuoresta! muodostaa stabiili ioni, jossa on jalokaasukonfiguraatio. Kun elektronit häviävät, elektronikonfiguraatio muuttuu #2,8^(2+)#, suluissa oleva maksu muistuttaa meitä siitä, että tämä on ioni, joka ei ole atomi, ja että elektronien lukumäärä EI ole sama kuin numero, jos protonit ytimessä.

Vastaus:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Selitys:

Sinun lähtökohta Magnesiu-mcationin elektronikonfiguraation löytämiseen, # "Mg" ^ (2 +) #, on elektronin konfiguraatio neutraali magnesiumiatomi, # "Mg" #.

Tiedätte, että magnesium sijaitsee jaksollisen taulukon jaksossa 3, ryhmässä 2 ja että sen atomiluku on sama #12#.

Tämä tarkoittaa, että a neutraali magnesiumiatomilla on yhteensä #12# protoneja sen ytimessä ja #12# elektronit ympäröivät sen ydintä. Sen elektronikokoonpano näyttää tältä

# "Mg: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Nyt kun magnesiumkationi muodostuu, kaksi elektronia, siis #2+# kationin varauksesta, häviävät magnesiumiatomi.

Nämä elektronit, joita kutsutaan valenssielektroneiksi, ovat peräisin magnesiumista syrjäisimmän energian tason. Kuten näette, magnesiumilla on syrjäisimmät elektronit kolmas energian taso, # N = 3 #.

Tämä tarkoittaa, että kun kationi muodostuu, sen elektronikonfiguraatio näyttää tältä

# "Mg: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (3s ^ 2))) tarkoittaa" Mg "^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Käyttämällä jalokaasukirjoitusmerkintää saat

# "Mg:" "Ne" väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (3s ^ 2))) tarkoittaa "Mg" ^ (2+): "Ne" #