Miksi beryllium muodostaa hybridi-orbitaalin?

Tässä ei ole mitään tekemistä joukkovelkakulmien kanssa #180^@#eikä myöskään ole tärkeää, että # 2p # kiertoradat eivät ole käytössä.

Tässä on kysymys siitä, että kiertoradan vaiheet ovat virheellisiä liimautuvan molekyylin kiertoradan suhteen.

# 2s # Orbitaali ei tartu tarpeeksi pitkälle, jotta se voi sitoa samanaikaisesti kahta atomia.
# 2p # kiertoradalla on vastakkainen vaihe toisella puolella, mikä olisi merkinnyt kahden erilaista tekemistä # "Be" - "H" # joukkovelkakirjoja.

Hybridisoitumisen jälkeen voidaan tehdä kaksi IDENTIC-sidosta, jotka antavat:

sen sijaan of:

Oletan, että viittaat muodostumisreaktioon:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Ei ole väliä, että # 2p # orbitaaleja ei muodollisesti ole #"Olla"# atomi.

Orbitaalihybridisaatio on teoria, jonka Linus Pauling on keksinyt, ja me käytämme tätä teoriaa vain kuvaamaan tunnettuja molekyyligeometrejä ympäri KESKI vain atomi

# (I) # käyttää kulmat, jotka eivät ole #90^@# ja tai

# (Ii) # muoto useita samanlaisia joukkovelkakirjoja eri samanlaisia puhtaita orbitaaleja on saatavilla.

Tässä teoriassa beryllium, me tiedämme sen # 2p # orbitaalit ovat saatavilla, mutta eivät ole atomissa:

# "" "" "" underbrace (ul (väri (valkoinen) (uarr darr)) "" ul (väri (valkoinen) (uarr darr)) "" ul (väri (valkoinen) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" väri (valkoinen) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#COLOR (valkoinen) (/) 2s #

Koska beryllium on muodostettava kaksi identtistä # "Be" - "H" # se tarvitsee kaksi identtistä orbitaalien. Helpoin tapa tehdä se on sallia # S # ja # P # orbitaalit sekoitetaan hybridisaatiolla tunnetulla tavalla.

Kiinnitä huomiota suhteellisiin orbitaalienergioihin nyt, jotka näkyvät alla:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (väri (valkoinen) (uarr darr)) "" ul (väri (valkoinen) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" väri (valkoinen) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr-väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr-väri (valkoinen) (darr)) #

#color (valkoinen) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital oli aiemmin täällä energiaa!"

Tämän sekoituksen vuoksi

Yksi aiemmin puhdas # 2p # orbitaali ylhäältä lasketaan energiaan muodostaen # Sp # kiertoradan.
Yksi aiemmin puhdas # 2s # kiertorata nousee energiaa hieman muodostamaan # Sp # kiertoradan.
Kaksi elektronia aiemmin # 2s # Beryllium-atomin orbitaali voi nyt levitä kahden hybridin joukkoon # Sp # orbitaalien.

Ja tämä tuotti kaksi # Sp # kiertoradat, koska yksi # 2s # ja yksi # 2p # orbitaalia käytetään per hybridisoitu # Sp # orbitaali, ja (koska se johtuu suoraan massan ja varauksen säilyttämisestä) on oltava kiertoradojen säilyttäminen … kaksi, kaksi ulos.

Ne ovat identtisiä orbitaaleja, joiden täytyy sitten tehdä samanlaisia siteitä.

Bond on tehty:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bond teki:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " H "#

Jalokaasuksenoni muodostaa useita yhdisteitä (yleensä happea tai fluoria), mutta neon, joka on myös jalokaasu, ei muodosta yhdisteitä. Miksi? Miksi Ne ei voinut muodostaa NeF4: tä samalla tavalla kuin XeF4?

Neon ei muodosta yhdisteitä, kuten ksenonia, koska neon pitää elektronit paljon tiukemmin kuin ksenon. Lyhyt vastaus: Neon pitää elektronit liian tiukasti. Ne on pieni atomi. Sen elektronit ovat lähellä ydintä ja ovat tiukasti kiinni. Ne: n ionisaatioenergia on 2087 kJ / mol. Xe on suuri atomi. Sen elektronit ovat kaukana ytimestä ja ovat vähemmän tiukasti kiinni.Xe: n ionisaatioenergia on 1170 kJ / mol. Niinpä ksenoniatomi voi luopua jonkin verran elektroniensa kontrollista voimakkaasti elektronegatiiviselle fluoriatomille ja muodostaa XeF2: n. Mutta jopa fluori

Mitkä ovat vaiheet, jotka liittyvät hybridi-orbitaalikaavion rakentamiseen?

Seuraavassa on vaiheet etyleenin hybridi-orbitaalikaavion valmistamiseksi. Vaihe 1. Piirrä molekyylin Lewis-rakenne. Vaihe 2. Käytä VSEPR-teoriaa luokittelemaan ja määrittämään geometria kunkin keskusatomin ympärille. Jokainen hiiliatomi on AX -järjestelmä, joten geometria on trigonaalinen taso. Vaihe 3. Määritä hybridisaatio, joka vastaa tätä geometriaa. Trigonaalinen tasomainen geometria vastaa sp²-hybridisaatiota. Vaihe 4. Piirrä kaksi hiiliatomia vierekkäin orbitaaliensa kanssa, vaihe 5. Tuo C-atomit ja H-atomit yhteen osoitt

Mikä muodostaa luun matriisin? Mikä muodostaa veren matriisin?

Luun matriisi on kiinteä, kun taas veren matriisi on nestemäinen. Lisäksi luusolut erittävät matriisimateriaalia, mutta verisolut eivät eritä veren matriisia. Noin 40% luista matriisista on orgaanista, valmistettu osseiiniproteiinista, kollageenista ja proteoglykaanista. Lihan muu osa on mineraalia, pääasiassa kalsiumin ja fosfaatin suoloja. Veren matriisia kutsutaan plasmaksi. Plasma on 92% vettä ja vähintään 6% proteiinia (albumiini, globuliini, fibrinogeeni jne.). Plasmassa on glukoosia, aminohappoja, useita elektrolyyttejä, hormoneja, ureaa jne.