H_2O2: n hajoaminen tuottaa vettä ja happea, vapauttamalla 197 kJ yhtä moolia kohti H_2O2. Kuinka paljon energiaa vapautuu, jos aloitamme 798 grammaa H_2O_2?

Vastaus:

# Q = 4629.5kJ #

Selitys:

Lämmön määrä (# Q #) vapautuu hajoamisesta # 798g # of # H_2O_2 # löytyi:

# Q = DeltaHxxn # missä, # DeltaH # on reaktion entalpia ja # N # on mooliarvo # H_2O_2 #.

Ota huomioon, että # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Löytää # N #, voimme yksinkertaisesti käyttää: # N = m / (MM) # missä, # M = 798g # on annettu massa ja # MM = 34g * mol ^ (- 1) # on moolimassa # H_2O_2 #.

# N = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Täten, # Q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (peruuta (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka monta kilojoulea grammaa kohti on, ja kuinka monta grammaa vettä höyrystyy lisäämällä 2,260 * 10 ^ 3 J lämpöenergiaa 100 ° C: ssa?

"2,26 kJ / g" Tietylle aineelle piilevän höyrystyslämmön avulla kerrotaan, kuinka paljon energiaa tarvitaan, jotta yksi mooli tätä ainetta siirtyisi nesteestä kaasuun sen kiehumispisteessä, ts. Suoritetaan vaihemuutos. Sinun tapauksessasi piilevän veden höyrystymisen lämpö annetaan sinulle jouleina grammaa kohti, mikä on vaihtoehto yleisemmille kilojouleille moolia kohti. Joten sinun täytyy selvittää, kuinka monta kilojoulea grammaa kohti tarvitaan, jotta tietty vesipitoinen näyte kiehumispisteessään siirtyisi nesteest&

Kuinka monta moolia vettä tuotettaisiin, kun yhdistät 4 moolia vetyä ja 4 moolia happea?

4 moolia vettä. Vesi muodostuu seuraavasti: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" tai 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 moolia happea, mutta vain 4 moolia vetyä 8. sijasta. Niinpä 4 moolia vetyä reagoi 2 moolin hapen kanssa, jolloin saadaan 4 moolia vettä.

Kuinka monta grammaa vettä voidaan tuottaa 8 gramman happea ja 8 grammaa vetyä?

Tämä on stökiometrinen ongelma. Sinun täytyy kirjoittaa tasapainoinen yhtälö ensin Kuten näette, tarvitset 2 moolia H2-kaasua ja 1 moolia O2: ta muodostamaan 2 moolia H2O: ta. Sinulle annetaan grammaa sekä vetykaasua että happea. Rajoittava reagenssi on ensin löydettävä. Voit tehdä tämän ottamalla reagenssin massan ja muuttamalla sen mooleiksi. Tee nyt mool-mool-suhde selvittääksesi, kuinka monta "H" _2 "O" -moolia voidaan tuottaa kustakin reagenssista. Reagenssi, joka muodostaa vähiten mooleja, on rajoittava reage