Voitko mennä yli q = m * c * DeltaT? + Esimerkki

Erityinen lämpökapasiteetti tai yksinkertaisesti erityinen lämpö # (C) # aineen määrä on lämpöenergian määrä, joka tarvitaan aineen yhden gramman lämpötilan nostamiseen yhden asteen celsiusasteella. Lämpöenergiaa mitataan yleensä jouleina # ("J") # tai kaloreita # ("Cal") #.

Yhtälön muuttujat #q = mCDeltaT # tarkoittaa seuraavaa:

#" päästää:"#

# q = "aineen saama tai kadonnut lämpöenergia" #

# m = "massa (grammaa)" #

# C = "tietty lämpö" #

# DeltaT = "lämpötilan muutos" #

Ota huomioon, että # DeltaT # lasketaan aina # "lopullinen lämpötila" - "alkulämpötila" #, ei toisinpäin.

Siksi voit tarkastella tätä yhtälöä näin, jos se auttaa:

# "aineen saama tai kadonnut lämpöenergia" = ("massa") ("tietty lämpö") (DeltaT) #

esimerkki

Kuinka paljon lämpöenergiaa tarvitaan lämpötilan nostamiseksi # "55,0 g" # vettä # "25.0" ^ @ "C" # että # "28.6" ^ @ "C" #? Veden ominaislämpö on # "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #. Tämä on hyvin tunnettu erityinen lämpöarvo ja se näkyy usein tietyissä lämpökysymyksissä.

Tuntematon:

# Q # Jouleissa # ("J") #

Tunnettu / Koska:

erityinen veden lämpö # (C) # = # "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #

veden massa = # "55,0 g" #

# DeltaT # = # "28.6" ^ @ "C" - "25.0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

Yhtälö:

#q = mcDeltaT #

Ratkaisu:

# q = "55,0 g" xx "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" xx "3.6" ^ @ "C" #

# Q # = # "827,64" "J" #, joka pyöristää # 8.28xx10 ^ 2 "J" # merkittävien lukujen vuoksi.

SMARTERTEACHER YouTube

Kalorimetria: Täydellinen oppitunti.