Miksi Gibbs-energian muutos on negatiivinen?

Miksi Gibbs-energian muutos on negatiivinen?
Anonim

Vastaus:

No, se ei ole aina negatiivinen …

Selitys:

Jos Gibbsin vapaa energia muuttuu, # DeltaG #, on negatiivinen arvo, reaktio on spontaani tietyssä lämpötilassa. Se ei ole spontaani, jos # DeltaG # ottaa positiivisen arvon tietyssä lämpötilassa.

Suurin osa laboratorioissa tutkituista reaktioista on usein spontaania huoneenlämpötilassa, joten saattaa tuntua, että suurin osa reaktioista on Gibbsin vapaan energian arvo, joka on negatiivinen, mutta tämä ei välttämättä ole totta.

Gibbs-vapaan energian muutos annetaan vakiolämpötilassa seuraavasti:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Tiettyyn reaktioon, jossa on annettu vakio lämpötila # T # sisään # "K" #, reaktion entropian muutos # Suistomaat # (# "J / mol" cdot "K" #) ja reaktion entalpian muutos, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Tästä voidaan todeta, että reaktiot, joilla on positiivinen vaikutus # DeltaH # ja negatiivinen # Suistomaat # eivät tule olemaan spontaani missään lämpötilassa.

Reaktiot, joilla on negatiivinen reaktio # DeltaH # ja positiivinen # Suistomaat # tulevat olemaan spontaani missä tahansa lämpötilassa.

Muut. T # Suistomaat # ja # DeltaH # ovat lämpötilasta riippuvaisia.