Jos käytät ihanteellista kaasulainsäädäntöä ja käytät 1 moolia kaasua yhdellä litralla ja lasketaan vastaavasti yhtälöllä
P = x atm
V = 1 L
n = 1 mooli
R = 0,0821 atmL / molK
T = 0 K
Toivon, että tämä oli hyödyllistä.
SMARTERTEACHER
Päivänä hurrikaanin jälkeen rannikkokaupungin barometrinen paine on noussut 209,7 tuumaa elohopeaa, joka on 2,9, joka sisältää elohopean, joka on korkeampi kuin paine, kun hurrikaanin silmä ohi. Mikä oli paine silmän kulkiessa?
206,8 tuumaa elohopeaa. Jos annettu arvo on 2,9 tuumaa suurempi, vähennä 2,9 209,7: stä. 209,7 - 2,9 = 206,8 Paine silloin, kun myrskyn silmä kulki yli 206,8 tuumaa elohopeaa.
Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?
Vastaus on P_2 = 800 t o rr. Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, PV = nRT. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä P_1V_1 = nRT_1 ja P_2V_2 = nRT_2. Koska R on myös vakio, voimme kirjoittaa nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yhdistetyn kaasulain. Siksi meillä on P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Miksi kaasun paine nolla on absoluuttinen nolla?
Ei energiaa järjestelmässä Absoluuttisella 0: lla ei ole energiaa järjestelmässä, joten yksikään hiukkasella ei ole energiaa. Se ei johda paineeseen järjestelmässä, koska ensin ei ole kaasua kyseisessä lämpötilassa, toiseksi koska hiukkasia ei pitäisi liikkua. ollenkaan