Miten tasapainotat HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Vastaus:

Lisää kaksi eteen # HCI # ja lisää kaksi eteen # H_2 O # saada

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Selitys:

Kun tasapainotat happo-emäsreaktioita, tasapainotat tyypillisesti sellaiset elementit, jotka ovat suolan kationi ja anioni ensin, tässä barium ja kloori, happi seuraavaksi ja vety olisi nyt tasapainotettava.

On tärkeää tietää kaikki lajin valenssit varmistaaksesi, että sinulla on suola oikea, katso vety- ja happoluku sekä näiden lukujen pohjalla olevien hydroksidien määrä.

Meillä on, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Ensin harkitsemme bariumia, LHS: ssä on yksi ja RHS: ssä, joten olemme hyviä.

Toiseksi pidämme klooria, LHS: ssä on yksi ja kaksi RHS: ssä, joten meidän on oltava kaksi moolia / atomia # HCI # kaavassa.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

Kolmanneksi tarkastelemme happea, koska on kaksi #VAI NIIN#bariumhydroksidissa on kaksi happea LHS: ssä, tarvitsemme kaksi RHS: ssä, joten on oltava kaksi moolia / atomia. # H_2 O # kaavassa.

# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + väri {punainen} 2H_2O #

Nyt laskemme vetyä (se on jo tasapainotettava).

On kaksi # HCI # atomeja / mooleja kahdelle vetylle ja vielä kahta paria #VAI NIIN#on bariumhydroksidissa, LHS: ssä yhteensä neljä. Oikealla on kaikki vety # H_2 O #, koska kahdessa on kaksi atomia / moolia # H_2 O #joissa kussakin on kaksi vetyä, RHS: ssä on neljä vetyä, joten ne ovat tasapainoja.

Tämä on yhtälön lopullinen muoto, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #