Miksi H_2 on ei-polaarinen kovalenttinen sidos?

Vastaus:

Katsokaa osallistuvia atomeja?

Selitys:

Polaarisessa kovalenttisessa sidoksessa yksi atomi on oleellisesti enemmän elektronegatiivista kuin toinen ja polarisoi voimakkaasti elektronitiheyttä itseään kohtaan, ts.

# "" ^ (+ Delta) H-X ^ (delta -) #

Nyt kun sidos on edelleen kovalenttinen, sitä enemmän elektronegatiivinen atomi polarisoi elektronitiheyttä …. ja vetyhalogenidien kanssa tämä johtaa usein happamaan käyttäytymiseen …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

Ja hapossa, latauspolarisaatio on niin suuri, että # H-X # joukkovelkakirjat.

Mutta dihydrogeenimolekyylillä, #HH#, ei voi olla epäilystäkään siitä, että osallistuvilla ATOMilla on EQUAL-elektronigativiteetti … ja näin ollen NO: n erottelu ei ole mahdollista ja näin ollen EI POLARITEETTI … Sama tilanne koskee muita homonukleaarisia diatomi-molekyylejä ja sidoksia: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Vetyatomilla on tietty elektronegatiivisuus (kuinka paljon se vetää elektronit itseensä yhdisteessä). Kuitenkin, # "H" _2 # Tähän liittyy kaksi identtistä atomia, joista jokaisella on identtinen veto jaettavien elektronien kohdalla. Koska jokainen vedä on yhtä suuri ja vastakkainen, elektronit jakautuvat melko paljon tasaisesti, eli se on ei-polaarinen.