Pisin kovalenttinen sidos, jonka voin löytää, on bismutti-jodin yksittäinen sidos.
Sidospituuksien järjestys on yksi> kaksinkertainen> kolminkertainen.
Suurimmat atomit muodostavat pisin kovalenttiset sidokset. Joten katsomme atomeja jaksollisen taulukon oikeassa alakulmassa.
Todennäköisimpiä ehdokkaita ovat Pb, Bi ja I.
Kokeelliset sidospituudet ovat:
Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm.
Niinpä polaarinen kovalenttinen Bi-I-sidos on tähän mennessä mitattu kovalenttinen pituus.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Mikä kovalenttinen sidos linkittää nukleotidit yhteen?
Kovalenttinen sidos, joka sitoo nukleotidit sokerifosfaatti- runkoon, on fosfodiesterisidos. Nukleotidit on liitetty yhteen muodostamalla fosfodiesterisidos, joka muodostuu yhden sokerimolekyylin 3'-OH-ryhmän ja viereisen sokerimolekyylin 5'-fosfaattiryhmän välille. Tämä johtaa vesimolekyylin menetykseen, mikä tekee siitä kondensaatioreaktion, jota kutsutaan myös dehydraatiosynteesiksi. Lähde: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm
Mikä on polaarinen kovalenttinen sidos? + Esimerkki
Kovalenttista sidosta, jonka yhteinen elektronipari pyrkii olemaan lähempänä yhtä sidosta muodostavista kahdesta atomista, kutsutaan polaariseksi kovalenttiseksi sidokseksi. Atomin, joka pyrkii houkuttelemaan näitä jaettuja elektroneja tai tarkemmin sanottuna sidoksen elektronitiheyttä itseään kohtaan, sanotaan olevan elektronegatiivinen. Esimerkiksi H: n ja F: n välinen sidos HF-molekyylissä on polaarinen kovalenttinen sidos. F-atomi, joka on enemmän elektroninen, pyrkii houkuttelemaan jaettuja elektroneja itseään kohti. Tämä liioiteltu animaa