Alkoholin höyrystymisen lämpö on 879 J / g. Mitä energiaa J: ssä tarvitaan, jotta höyrystetään 4,50 g C_2H_5OH?
Tämä yksinkertaisesti tuote Delta = DeltaH_ "höyrystys" xx "määrä alkoholia." ~ = 4000 * J. Käytännössä tämä prosessi kuvaili prosessia: "Etanoli (l)" + Deltararr "Etanoli (g)" Etanolin pitäisi olla normaalissa kiehumispisteessään ......... Ja niin laskemme ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka paljon energiaa vapautuu, kun 100 grammaa vettä tiivistyy höyrystä 100 ° C: ssa?
Vastaus on: Q = 226kJ. Alhainen on: Q = L_vm niin: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.
Sharonilla on kaksi laboratoriossa saatavilla olevaa ratkaisua, joista yksi sisältää 6% alkoholia ja toinen 11% alkoholia. Kuinka paljon jokaisesta pitäisi sekoittaa yhteen saadakseen 10 litraa liuosta, joka sisältää 7% alkoholia?
8 gallonaa 6% 2 gallonaa 11%: lla Olkoon 6%: n konsentraation liuosmäärä S_6 Olkoon 11%: n konsentraation liuosmäärä S_11 Meillä on: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Yhtälö (1) Meillä on äänenvoimakkuus: S_6 + S_11 = 10 Näin S_6 = 10-S_11 "" ....................... Yhtälö (2) ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Käytä Eqn (2) korvaamaan S_6 Eqn (1) värissä (vihreä) ((6color (punainen) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 v&#