Paine ja lämpötila ovat suorassa suhteessa Gay-Lussac-lain mukaan
Paine ja lämpötila kasvavat tai laskevat samanaikaisesti niin kauan kuin tilavuus pysyy vakiona.
Siksi jos lämpötila kaksinkertaistuu, paine kaksinkertaistuu. Lisääntynyt lämpötila lisäisi molekyylien energiaa ja näin ollen törmäysten määrä lisääntyisi, mikä lisäisi paineen.
Otetaan kaasu näyte STP 1 atm ja 273 K ja kaksinkertainen lämpötila.
P = 2 atm
Lämpötilan kaksinkertaistaminen samoin kaksinkertaisti paineen.
Toivon, että tämä oli hyödyllistä.
SMARTERTEACHER
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Oletetaan, että työn suorittamiseen kuluva aika on kääntäen verrannollinen työntekijöiden määrään. Toisin sanoen, mitä enemmän työntekijöitä työelämässä on, sitä vähemmän aikaa tarvitaan työn suorittamiseen. Onko aikaa 2 työntekijää 8 päivää aikaa tehdä työtä, kuinka kauan se kestää 8 työntekijää?
8 työntekijää viimeistelee työn 2 päivän kuluessa. Anna työntekijöiden lukumäärä w ja työpäivän päättymispäivämäärä d. Sitten w prop 1 / d tai w = k * 1 / d tai w * d = k; w = 2, d = 8:. k = 2 * 8 = 16: .w * d = 16. [k on vakio]. Näin ollen työn yhtälö on w * d = 16; w = 8, d =? :. d = 16 / w = 16/8 = 2 päivää. 8 työntekijää viimeistelee työn 2 päivän kuluessa. [Ans]
Mitä Gay Lussacin laki koskee?
Voimme yksinkertaisesti kirjoittaa hänen kaasulainsa .... "Reagenssikaasujen ja" "kaasumaisten tuotteiden tilavuuden suhde voidaan ilmaista yksinkertaisina kokonaislukuina." Nyt meidän on porattava tämä määritelmä ... harkitsemme "kaasumaisen veden muodostumista" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... tässä suhteessa H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. tai HCl: n muodostuminen (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rrr HCl (g), 1: 1: 2 ... ja tämä kaasulaki tukee ehdottaa, että VOLUME (tietyissä olosuhteissa) on verrannollinen kaasumaisten