Mikä on termokemiallinen yhtälö bentseenin palamiseen?

termokemiallinen yhtälö on yksinkertaisesti tasapainoinen kemiallinen yhtälö, joka sisältää muutoksen entalpiassa, joka liittyy kyseiseen reaktioon.

Kuten kaikkien hiilivetyjen tapauksessa, jotka ovat yhdisteitä, jotka sisältävät vain hiiltä ja vetyä, bentseenin palaminen johtaa vain kahden tuotteen, hiilidioksidin, muodostumiseen, # CO_2 #ja vesi # H_2O #.

Tasapainoinen kemiallinen yhtälö bentseenin polttamiseksi, t # C_6H_6 #, on

# 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) #

Nyt, jotta saat sen termokemiallinen yhtälö, sinun on lisättävä entalpian muutos tämä reaktio, joka on listattu yhtä suureksi -6546 kJ.

# 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) #, #DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ" #

Sinun täytyy olla hieman varovainen täällä, koska tämä on muutos entalpiassa, joka liittyy polttamiseen 2 moolia bentseeniä. Tämä tarkoittaa, että voit myös kirjoittaa

# C_6H_ (6 (l)) + 15 / 2O_ (2 (g)) -> 6CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)) #

#DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ" / 2 = "-3273 kJ" #

Tämä on entalpian muutos milloin 1 mooli bentseenistä tapahtuu palaminen.

Tässä on todella viileä video bentseenin palamisreaktiosta