Ioniset sidokset muodostuvat, kun kaksi vastakkain ladattua ionia tulevat yhteen. Näiden kahden ionin välistä vuorovaikutusta säätelee sähköstaattisen vetovoiman laki, tai Coulombin laki.
Coulombin lain mukaan nämä kaksi vastakkaista veloitusta houkuttelevat toisiaan voimalla, joka on verrannollinen niiden vastaavien maksujen suuruuteen ja kääntäen verrannollinen niiden väliseen neliöetäisyyteen.
Sähköstaattinen vetovoima on erittäin vahva voima, joka automaattisesti merkitsee, että sidos muodostuu kationit (positiivisesti varautuneet ionit) ja anionit (negatiivisesti varautuneet ionit) on myös huomattavan vahva.
Tärkeä tekijä sähköstaattisen vetovoiman vahvistamisessa kahden ionin välillä on niiden varausten suuruus. Tässä on, missä ioniset sidokset eroavat suuresti vetyliitoksesta, joka edustaa molekyylien välistä sidosta.
Vetyliitos tapahtuu vetyä ja yhtä kausittaisen taulukon kolmesta eniten elektronigatiivisesta elementistä, N, O, ja F. Kun nämä kolme elementtiä on sitoutunut vetyyn, ne määrittävät osittaisia maksuja molekyylissä.
Suurten elektronegativiteettien vuoksi nämä elementit hog enemmän elektronitiheyttä, tulossa osittainen negatiivinen; samanaikaisesti vety tulee osittain positiivinen, koska elektronin pilvi vie nyt enemmän aikaa elektronegatiivisen atomin ympärille.
Molekyylin osittaisia positiivisia päätteitä houkuttelee nyt toisen molekyylin osittaiset negatiiviset päät ja niin edelleen; näiden osittaisten maksujen suuruus on kuitenkin huomattavasti heikompi kuin maksujen suuruus, joka syntyy, kun elektronit menetetään / saavutetaan, kuten ne ovat kationeja ja anioneja varten.
Tuloksena on tietysti se, että vety- sidokset eivät ole missään lähellä ionisidoksen vahvuutta, jota pidetään vahvimpana sidosryhmänä kokonaan.
Mitkä molekyylien väliset voimat H2O: ssa tekevät jäästä tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi: vetyliitos tai dipoli-dipoli?
Vetyliitos tekee jään tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi. Useimpien aineiden kiinteä muoto on tiheämpi kuin nestefaasi, joten useimpien kiintoaineiden lohko uppoaa nesteeseen. Mutta kun puhumme vedestä, tapahtuu jotain muuta. Se on veden poikkeavuus. Veden anomaaliset ominaisuudet ovat ne, joissa nestemäisen veden käyttäytyminen on aivan erilainen kuin muiden nesteiden kanssa. Pakastetulla vedellä tai jäällä esiintyy poikkeavuuksia verrattuna muihin kiintoaineisiin. Molekyyli H_2O näyttää hyvin yksinkertaiselta, mutta sillä on eri
Miksi ionisidos on tärkeä? + Esimerkki
Lyhyt Vastaus eteenpäin ionisten sidosten tärkeydestä: - Ionisidosten tärkein merkitys on: - => Suurin osa orgaanisista yhdisteistä syntetisoidaan ionisidosten läsnäolon vuoksi. Tämän tyyppisellä sidonnalla on nyt helpompi tietää niiden vuorovaikutus erityisten yhdisteiden tuottamiseksi. => Tämäntyyppinen sidos pyrkii pitämään eri tavoin ladattuja atomeja (eli metalleja ja ei-metalleja), jotka helpottavat monenlaisia esineitä ympärillämme. Esimerkiksi suola u syö! Ioni-sidokset ovat myös vastuussa yhdisteide
Miksi ionisidos on kovalenttia vahvempi?
Ioninen sidos luo useiden sidosten verkoston. Yksittäisen kovalenttisen sidoksen lujuus vaatii enemmän energiaa rikkoutumaan kuin yksi ioninen sidos. Kuitenkin ioniset sidokset muodostavat kristalliverkkoja, joissa positiivinen ioni voidaan pitää paikallaan jopa kuusi negatiivista varausta. Tämä tekee ionisidoksesta vahvemman. Ionisen yhdisteen sulamispiste on suurempi kuin kovalenttisen yhdisteen sulamispiste. Sokeri sulaa paljon helpommin kuin sanoa suola (natriumkloridi.) Kuitenkin sokerin kovalenttiset sidokset sisältävät enemmän energiaa kuin suolat. Drop powered soker