Vastaus:
ioninen sidos luo useiden sidosten verkoston.
Selitys:
Yksittäisen kovalenttisen sidoksen lujuus vaatii enemmän energiaa rikkoutumaan kuin yksi ioninen sidos. Kuitenkin ioniset sidokset muodostavat kristalliverkkoja, joissa positiivinen ioni voidaan pitää paikallaan jopa kuusi negatiivista varausta. Tämä tekee ionisidoksesta vahvemman.
Ionisen yhdisteen sulamispiste on suurempi kuin kovalenttisen yhdisteen sulamispiste. Sokeri sulaa paljon helpommin kuin sanoa suola (natriumkloridi.) Kuitenkin sokerin kovalenttiset sidokset sisältävät enemmän energiaa kuin suolat. Drop powered sokeria kuumennuslevy ja se räjähtää liekki, kun se osuu kuumanlevyn.
Suolassa olevat ioniset sidokset hajoavat helposti vesiliuoksessa, joka osoittaa yksittäisen ionisidoksen heikkouden. Jos kovalenttiset sidokset ovat vahvempia, niitä ei eroteta liuoksessa.
Onko tämä yhtälö funktio? Miksi / miksi ei?
X = (y-2) ^ 2 + 3 on yhtälö, jossa on kaksi muuttujaa, ja siten voimme ilmaista sen sekä x = f (y) että y = f (x). Y: n ratkaiseminen saadaan y = sqrt (x-3) +2 Aivan kuten f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, f on x: n funktio ja kun yritämme piirtää tällaisen toiminnon Käytössä on suorakulmaiset koordinaatit, käytämme y = f (x). Mutta x ja y ovat vain kaksi muuttujaa ja toiminnon luonne ei muutu, kun korvataan x y: llä ja y x: llä. Kuitenkin suorakulmainen kuvaaja kuvaa ei muutu. Tämä on niin kuin pidämme aina x: tä vaaka-akselina ja y: t
Miksi ionisidos on tärkeä? + Esimerkki
Lyhyt Vastaus eteenpäin ionisten sidosten tärkeydestä: - Ionisidosten tärkein merkitys on: - => Suurin osa orgaanisista yhdisteistä syntetisoidaan ionisidosten läsnäolon vuoksi. Tämän tyyppisellä sidonnalla on nyt helpompi tietää niiden vuorovaikutus erityisten yhdisteiden tuottamiseksi. => Tämäntyyppinen sidos pyrkii pitämään eri tavoin ladattuja atomeja (eli metalleja ja ei-metalleja), jotka helpottavat monenlaisia esineitä ympärillämme. Esimerkiksi suola u syö! Ioni-sidokset ovat myös vastuussa yhdisteide
Miksi ionisidos on vahvempi kuin vetyliitos?
Ioniset sidokset muodostuvat, kun kaksi vastakkain ladattua ionia tulevat yhteen. Näiden kahden ionin välistä vuorovaikutusta säätelee sähköstaattisen vetovoiman laki tai Coulombin laki. Coulombin lain mukaan nämä kaksi vastakkaista veloitusta houkuttelevat toisiaan voimalla, joka on verrannollinen niiden vastaavien maksujen suuruuteen ja kääntäen verrannollinen niiden väliseen neliöetäisyyteen. Sähköstaattinen vetovoima on erittäin vahva voima, joka automaattisesti merkitsee sitä, että kationien (positiivisesti varautuneide