Miksi on helpompaa hapettaa Fe ^ (2+) Fe ^: ksi (3+) kuin hapettaa Mn ^ (2+) Mn ^ (3+)?

Harkitse NEUTRAL-elektronikokoonpanoja:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

# 4S # orbitaali on näissä atomeissa suurempi energiasta, joten se ionisoituu ensin:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Piirretty:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr-väri (valkoinen) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) #

Sinkku hapetus on yksinoikeudella ionisoiva toimi:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Elektroni poistetaan # Fe ^ (2 +) # on liitetty pariksi, jossa on varauksen hylkimiset (helpottamalla poistamista, ts. ionisaatioenergia on pienempi).

Siksi se on helpompaa ionisoida # "Fe" ^ (2 +) # kuin # "Mn" ^ (2 +) #.