Vastaus:
Energia saadaan. Huomaa, että se ei ole reaktio.
Selitys:
Vesi on korkeampi energian tila, koska neste voi pyöriä ja värähtelyä, kun kiinteä jää voi vain värähtellä. Tämä tarkoittaa, että jää muuttuu korkeammaksi energian tilaksi (vesi), sen täytyy absorboida energiaa, joten se on endoterminen prosessi suhteessa järjestelmään (ympäröivä lämpötila laskee).
Mikä on edullisempi reaktio: endoterminen tai eksoterminen reaktio?
Ainoastaan eläkkeelle tämä kysymys .... Tekijä, joka vaikuttaa kemiallisen muutoksen spontaanisuuteen, on EI entalpia, mutta entropia .... tilastollisen todennäköisyyden häiriölle. On todellakin esimerkkejä SPONTANEOUS ENDOTHERMIC CHANGE, jossa ENTROPY lisääntyy endotermisessä reaktiossa, ja siten reaktio tulee termodynaamisesti suotuisaksi. Ensisijaisesti eksotermisen muutoksen pitäisi kuitenkin olla edullisempi .... mutta reaktion yksityiskohtia tarvitaan.
Miksi bariumhydroksidioktahydraattikiteiden reaktio kuivalla ammoniumkloridilla on endoterminen reaktio?
Parempi kysymys voisi olla, miksi se on spontaani, jos se on endoterminen reaktio. Reaktio voidaan tiivistää seuraavasti: Ba (OH) _2 * 8H2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_20 (l) + 2NH_3 (g) uarr Nyt, kuten tiedätte, tämä reaktio on spontaani, mutta kun se etenee, se uuttaa energiaa ympäristöstä; niin paljon, että reaktioastia muuttuu näkyvästi jäiseksi. Miksi reaktion pitäisi olla spontaani, kun joukkovelkakirjoja rikotaan? Koska reaktio on entropiakäyttöinen. Kaasumainen ammoniakki ja vesipitoinen bariumkloridi antavat reaktiolle termodyn
Onko kynttilävahan sulaminen eksoterminen tai endoterminen reaktio?
Tämä on ehdottomasti endoterminen reaktio. Jos puhumme vahan sulamisesta, se on endoterminen, mutta jos puhumme kynttilän palamisesta, se on eksoterminen. Molemmat ovat erilaisia.