Mikä aiheuttaa sidoksen napaisuuden?

Mikä aiheuttaa sidoksen napaisuuden?
Anonim

Vastaus:

Elektronin tiheyden jako kovalenttisessa sidoksessa ….

Selitys:

Ota # H-CI # molekyyli, joka on POLAR-molekyyli. Kloori on enemmän protonia tiheämpi kuin vety, ja tämä korkea ydin on taipuvainen polarisoimaan elektronitiheyttä klooriatomia kohti. Tuloksena on polaarinen, ts. Varaus erotettu, molekyyli, jota voisimme edustaa # "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +) #. Samoin voisimme edustaa tällaista polarisointia vesimolekyylissä.

Vastaus:

Sidonnassa olevien atomien elektronegatiivisuus

Selitys:

Jotkut atomit ovat polaarisempia kuin toiset, koska ne ovat "ahneimpia" elektronien suhteen.

Katsokaa jaksollista pöytääsi, sitä enemmän oikealle ja ylöspäin sinä menet enemmän elektronegatiivisia atomeja (lukuun ottamatta jalokaasuja, koska niillä on täysi kuori ja ne ovat "onnellisia" eivätkä tarvitse mitään valenssielektroneja).

Luulen, että kaikki ovat kuulleet sen Flourine (F) esimerkiksi on yksi elektronegatiivisimmista elementeistä, se ripustaa kirjaimellisesti vetyatomien tai hiiliatomien elektroneja. Niin tulee Kloori (Cl)

Tarkista tämä kuva:

Siksi kun joukkovelkakirjoissa joillakin molekyyleillä on superpolaarisia alueita, koska niillä on jotain sellaista, kuten vetyliitos, johonkin Flourinen kanssa, joka vain sisältää elektronien kanssa suurimman osan ajasta.

Tämä kysymys voidaan selittää myös elektronin pilvien ajatuksella ja sillä, että useammilla elektronegatiivisilla atomeilla on yleensä enemmän elektroneja, jotka jäävät siihen suurimman osan ajasta verrattuna ei niin paljon elektronegatiivisiin atomeihin.

Tätä kutsutaan nimellä dipoli-hetki ja saamatta sitä liikaa, näet kuinka useimmat elektronit ovat lähempänä happea kuin vety (koska happi on enemmän elektronegatiivista kuin vety)

Muuten sana electegegative kuulostaa toisinaan vastakkaiselta, mutta sen sähkö- negatiivinen positiivisen sijasta, koska kemikaaleissa, jotka saavat elektroneja, on negatiivinen merkki (esim. #Cl ^ - # on kloori, joka sai elektronin).