Mitä ovat valenssielektronit?

Valenssielektronit ovat elektroneja, jotka määrittävät elementin tyypillisimpiä sidontakuvioita.

Nämä elektronit löytyvät elementin korkeimman energian tason s ja p orbitaaleista.

natrium # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Natriumissa on 1 valenselektroni 3: n orbitaalista

Fosfori # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosforissa on 5 valenssielektronia 2 3: sta 3: sta ja 3: sta

Rauta # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Raudassa on 2 valenssielektronia 4: stä

Bromi # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Bromissa on 7 valenssielektronia 2 4: stä ja 5: stä 4p: stä

Valenssielektronit ovat myös atomien ulommassa kuoressa olevat elektronit.

Toivon, että tämä oli hyödyllistä.

SMARTERTEACHER

Valenssielektronit ovat uloimpia elektroneja ja ovat siten korkeimmalla energian tasolla.

Koska ne ovat syrjäisimpiä energian tasoja, ne ovat saatavilla osallistumaan kemialliseen sidontaan, joko ioniseen tai kovalenttiseen.

Alkalimetallit sisältävät yhden valenssielektronin korkeimmalla energian tasollaan.

Litiumin elektronikonfiguraatio on # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Koska litiumin suurin energian taso on 2 ja se sisältää yhden elektronin, litiumin valenssiluku on yksi.

Fluorilla on konfiguraatio # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Fluorin korkein energiataso on 2 ja tämä energia, sillä on 2 elektronia s orbitaalissa ja 5 elektronia p orbitaalissa.

Valenssielektronien kokonaismäärä tämän atomin toisessa energiatasossa on 7 (2+ 5).

Litiumin on energisesti edullista menettää yksi elektroni, joka saadaan fluorilla.

Tämän seurauksena litium hankkii + 1 varauksen, kun taas fluori saa -1-latauksen.

Nämä ionit houkuttelevat toisiaan ja muodostavat ionisen sidoksen.

Yhteenvetona voidaan todeta, että valenssielektronit määrittävät atomien sidosmallit.

Tässä on video, jossa käsitellään Lewis-rakenteiden piirtämistä atomeille, joissa on niiden valenssielektronien lukumäärä.

Video: Noel Pauller

Valenssielektronit ovat atomien uloimmassa kuoressa läsnä olevia elektroneja.

Voit helposti määrittää valenssielektronien määrän, joita atomilla voi olla, kun tarkastellaan sen ryhmää jaksollisessa taulukossa.

Esimerkiksi ryhmissä 1 ja 2 olevissa atomeissa on 1 ja 2 valenssielektronia.

Ryhmissä 13 ja 18 olevissa atomeissa on 3 ja 8 valenssielektronia.

Valenssielektronit ovat vastuussa elementin reaktiivisuudesta. Ne määrittävät, kuinka "halukkaita" elementit sitoutuvat toisiinsa muodostamaan uusia yhdisteitä. Jos elementin valenssikuori on täynnä, kuten jalokaasulla, elementti ei halua saada tai menettää elektronia.

Esimerkiksi alkalimetallit, joilla kaikilla on valenssi 1, haluavat menettää yhden elektronin ja muodostavat todennäköisesti ionisia sidoksia (kuten NaCl: n tai pöytäsuolan tapauksessa) ryhmän 17 elementillä, jolla on valenssi 7 ja haluaa saada tämän yhden elektronin alkalimetallista (ryhmän 1 elementti) vakaan valenssin muodostamiseksi 8: ksi.

Jos haluat lisätietoja valenssielektroneista ja siitä, miten ne liittyvät jaksolliseen taulukkoon, suosittelen vahvasti tätä videota:

Viitteet: Tyler Dewitt. (2012, 18. joulukuuta) Valence Electronit ja jaksollinen taulukko Videotiedosto.

Valenssielektronit ovat uloimpia elektroneja missä tahansa atomissa. Nämä ovat elektroneja, jotka ovat käytettävissä sitomiseksi muiden atomien kanssa.

Valenssielektronien lukumäärä pääryhmän (ryhmä A) elementille on sama kuin elektronien lukumäärä s ja p orbitaaleissa korkeimmalla käytössä olevalla energian tasolla. Lyhyt katkaisu tämän määrittämiseksi on tarkastella jaksollisen taulukon ryhmänumeroa.

Ryhmän yläosassa oleva roomalainen numero kertoo valenssielektronien määrän. Jos jaksollisessa taulukossa on arabialaiset numerot ryhmän numeroille, katso sitten ryhmänumeron numeroita. Tämä vastaa valenssielektronien määrää.

Vastaus:

Näin lasketaan valenssielektronit siirtymämetalleissa.

Selitys:

valenssielektroni on elektroni, joka on jalokaasun ytimen ulkopuolella ja jota voidaan käyttää sidosten muodostamiseksi muihin atomeihin.

Näin ollen # "D" # siirtymämetallien elektronit ovat valenssielektroneja.

Energian # (N-1) "d" # elektroni on lähellä kuin # "Ns" # elektroni, joten se voi osallistua joukkovelkakirjojen muodostumiseen.

Mitä kauempana oikealla elementti on jokaisessa siirtymämetalli-sarjassa, sitä lähempänä on # "D" # elektroni on ytimessä ja sitä vähemmän todennäköistä on, että tällainen elektroni käyttäytyy valenssielektronina.

Näin ollen # "3d" # rivi, neljä ensimmäistä elementtiä (# "Sc, V, Ti, Cr" #) yleensä muodostuu pääasiassa # "M" ^ "3 +" # ioneja.

Loput kuusi elementtiä (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) pääasiassa # "M" ^ "2 +" # ioneja.

Tilanne on vielä monimutkaisempi # "4d" # ja # "5d" # siirtymämetallit.

Esimerkiksi, # "Ni" # on konfiguraatio # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

Periaatteessa siinä on kymmenen valenssielektronia.

Se ei kuitenkaan koskaan käytä niitä enemmän kuin neljä.

Se muodostaa sellaisia yhdisteitä # "NiCl" _2 # (2 valenssielektronia), # "NiCl" _3 # (3 valenssielektronia), ja # "K" _2 "NIF" _6 # (4 valenssielektronia).

Täten, # "Ni" # siinä on 2, 3 tai 4 valenssielektronia, riippuen tietystä yhdisteestä, jonka se muodostaa.

Kuitenkaan yhdisteet, joilla on # "Ni (II)" # ovat ylivoimaisesti yleisimpiä.