Jään piilevän lämmön lämpö on 6,0 kJ / mooli. Jotta sulatetaan 36 g jäätä (kiinteä H2O) 0 ° C: ssa, kuinka paljon energiaa tarvitaan?

Jään piilevän lämmön lämpö on 6,0 kJ / mooli. Jotta sulatetaan 36 g jäätä (kiinteä H2O) 0 ° C: ssa, kuinka paljon energiaa tarvitaan?
Anonim

Vastaus:

# "12 kJ" #

Selitys:

piilevän sulan lämpö, joka on vaihtoehtoinen nimi, joka annetaan fuusion entalpia, kertoo, kuinka paljon lämpöä tarvitaan, jotta tietyn aineen määrä voidaan muuntaa joko a gramma tai a mooli, mistä vankka sen sulamispisteessä neste sen sulamispisteessä.

Jäällä on sanottu olevan fuusion molaarinen entalpia

#DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) #

Tämä tarkoittaa sitä, että sulaa #1# mooli jään normaalissa sulamispisteessä # 0 ^ @ "C" #, sinun on toimitettava se # "6.0 kJ" # lämpöä.

Nyt jään näytteessäsi on massa # "36 g" #, joten ensimmäinen asia tässä on muuntaa se mol käyttämällä moolimassa vedestä

# 36 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g"))) * ("1 mooli H" _2 "O") / (18.015color (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g")))) = "1,998 moolia H" _2 "O" #

Nyt voit käyttää fuusion molaarista entalpiaa a muuntokerroin auttaa sinua selvittämään, kuinka paljon lämpöä tulee toimittaa näytteesi

# 1.998 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("moolijää"))) * "6.0 kJ" / (1 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("moolijää")))) = väri (darkgreen) (ul (väri (musta) ("12 kJ"))) #

Vastaus on pyöristetty kahteen sig viikunat.