Tämä on valtava kysymys vastaamaan täysin!
Yksi vastaus on "koska ne johtavat negatiiviseen muutokseen vapaassa energiassa, delta-G." Tämä voi johtua siitä, että reaktio on eksoterminen, joten tuotteet ovat vakaampia kuin reagenssit, tai ne voivat olla seurausta entropian kasvusta (tuotteet, jotka ovat häiriöisempiä kuin reagenssit), tai molemmat näistä.
Toinen vastaus on "koska niiden aktivointienergia on riittävän alhainen" niin, että onnistuvat törmäykset reagoivien hiukkasten välillä voivat tapahtua.
Jos voit hieman tarkentaa kysymystäsi, tee se hieman tarkemmaksi tai sijoittaa se kontekstiin, voin mennä selittämään hieman yksityiskohtaisemmin, ellei tämä riitä tarpeisiisi.
Miksi kemialliset reaktiot ovat tärkeitä?
He hallitsevat maailmaa ja miten se toimii. Kaikki räjähdykset ovat yksinkertaisesti erittäin eksotermisiä kemiallisia reaktioita. Itse solujen hengityksen prosessi on kemiallinen reaktio molekyylitasolla. Itse elämä on yksinkertaisesti yksi käynnissä oleva kemiallinen reaktio.
Miksi kemialliset reaktiot ovat palautuvia?
Koska atomien ja molekyylien tasolla jokainen törmäys ja muutos voi tapahtua molempiin suuntiin. Tätä kutsutaan "mikroskooppisen palautuvuuden periaatteeksi". Jos sidos voidaan rikkoa, sama sidos voidaan muodostaa fragmenteista; Jos vääntö on mahdollista, vastakkainen vääntö on yhtä suuri ja niin edelleen. Mutta tämä ei tarkoita sitä, että muutoksen määrä on yhtä suuri kuin vastakkaisen muunnoksen nopeus. Vain dynaamisessa tasapainossa jokainen suora ja vastakkainen muuntaminen tapahtuu tilastollisesti samalla nopeudell
Miksi endotermiset reaktiot tapahtuvat? + Esimerkki
On kaksi mahdollista syytä: koska reaktio tuottaa tuotteita, joilla on korkeampi häiriö (esim. Nestemäiset <liuokset <kaasumaiset aineet, ovat epäsäännöllisempiä kuin kiinteät aineet) ja / tai tapauksissa, joissa tuotteiden moolien määrä on suurempi kuin määrä moolien reagenssien (esimerkki: hajoamisreaktiot). koska järjestelmä on auki, eli osa tuotteesta on fyysisesti ja peruuttamattomasti vähennetty reagoivasta järjestelmästä (esim. saostumien, kompleksien, peräkkäisten reaktioiden, joissa tasapai