Mikä on NH_3: n hybridisaatio?

Mikä on NH_3: n hybridisaatio?
Anonim

Ammoniakki (# "NH" _3) #tai tarkemmin sanottuna ammoniakin keskiatomi on # "Sp" ^ 3 # hybridisoitiin. Tässä voit määrittää tämän.

Aloita ensin # "NH" _3 #Lewisin rakenne, joka on otettava huomioon 8 valenssielektronit - 5 typen ja 1 jokaisesta vetyatomista.

Kuten näette, kaikki valenssielektronit muodostavat todellakin 2: n jokaiselle kovalenttiselle sidokselle typen ja vedyn välillä ja 2 typpiatomissa olevasta yksinäisestä parista.

Nyt täällä on mielenkiintoista. Typen energiatasot näyttävät tältä

Tätä energia-kaaviota tarkasteltaessa voitaisiin nähdä, että kukin kolmesta p-orbitaalit on käytettävissä liimaukseen, joten miksi atomin täytyy olla hybridisoitu? Tässä on vakautta ja geometriaa.

Jos kolme vetyatomia sitoutuisi typpiin käyttämällä käytettävissä olevaa p-orbitaalit, sidoskulmat olisivat #'90'^@#. Tämä ei kuitenkaan voi tapahtua, koska elektronirikkailla alueilla on oltava mahdollisimman kaukana toisistaan # "3D" # tilaa - siksi ammoniakin sidoskulma on noin #'107'^@#.

Lisäksi hybridi-orbitaalit varmistaisivat vahvemman sidoksen muodostumisen vetyatomeihin, koska hybridi-orbitaalit muodostuvat s ja p-orbitaalit on suurempi elektronitiheys lohkon toisella puolella - puolella, joka sitoo vetyatomia.

Molekyylin stabiilisuus tulee myös voimaan, koska # "Sp" ^ 3 # hybridi-orbitaalit ovat alhaisempia energian suhteen kuin ne, jotka eivät ole hybridisoituneet p-orbitaalit.

Joten hybridisaation määrittämiseksi sinun täytyy määrittää keskusatomin steerinen numero, joka edustaa elektronirikkaiden alueiden määrää atomin ympärillä.

Koska se muodostaa 3 kovalenttista sidosta ja sillä on 1 yksinäinen pari, typpi on steerinen numero on yhtä suuri kuin 4, mikä merkitsee sitä s ja kolme p-orbitaalit yhdistää yhteensä 4 hybridisoidut orbitaalit.

Tässä on video tästä aiheesta: