Miksi van der Waalsin yhtälöä käytetään?

Miksi van der Waalsin yhtälöä käytetään?
Anonim

Todellisilla kaasuilla on molekyylien välisiä voimia, eikö niin?

Ja näin ollen käytämme van der Waalsin valtion yhtälö ottaa huomioon tällaiset voimat:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Nämä voimat ilmenevät:

  • # A #, vakio, joka vastaa keskimääräisiä vetovoimia.
  • # B #- vakio, joka vastaa siitä, että kaasut eivät aina ole vähäiset verrattuna niiden säiliön kokoon.

ja nämä muuttavat todellista moolimäärää, #barV - = V / n #. Kun ratkaistaan kuutioyhtälön moolimäärän suhteen,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") |

Tätä varten tarvitsemme

  • tietty paine # P # sisään #"baari"#,
  • lämpötila # T # sisään # "K" #,
  • #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
  • vdW-vakiot # A # sisään # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # ja # B # sisään # "L / mol" #.

Sitten tämä voidaan ratkaista millä tahansa menetelmällä, jonka haluat ratkaista tämän kuutiometrin. Tämä on tässä yksityiskohtaisempi.

Kolme ratkaisua syntyy:

  • Yksi # BarV # on nestettä.
  • Yksi # BarV # on kaasua.
  • Yksi # BarV # on niin sanottu väärä (ts. UNPHYSINEN) liuos.

Jos haluat tietää, mitä olet juuri saanut, vertaile toista # BarV # jos olet löytänyt suurimman. Jos et maksimoinut # BarV #, kokeile toista arvausta, kunnes teet.