Kysymys # a339b - Kemia 2024

Vastaus:

sain # C_2H_4 #.

Selitys:

Koska yhdiste koostuu #85.7%# hiilen ja #14.3%# vety, sitten sisään # 100 "g" # yhdisteestä on olemassa # 85.7 "g" # hiilen ja # 14.3 "g" # vetyä.

Nyt on löydettävä moolien määrä, joka on olemassa # 100 "g" # yhdisteestä.

Hiilen moolimassa on # 12 "g / mol" #, kun taas vetyllä on moolimassa # 1 "g / mol" #. Joten tässä on

# (85.7color (punainen) cancelcolor (musta) "g") / (12color (punainen) cancelcolor (musta) "g" "/ mol") ~~ 7,14 t

# (14.3color (punainen) cancelcolor (musta) "g") / (1color (punainen) cancelcolor (musta) "g" "/ mol") = 14,3 "mol" #

Koska hiiltä on vähemmän kuin vetyä, meidän on jaettava hiili-moolien määrä.

# C = (väri (punainen) cancelcolor (musta) (7,14 "mol")) / (väri (punainen) cancelcolor (musta) (7,14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3color (punainen) cancelcolor (musta) "mol") / (7.14color (punainen) cancelcolor (musta) "mol") ~~ 2 #

Niinpä yhdisteen empiirinen kaava on # CH_2 #.

Mutta emme ole vielä valmiita. Tiedämme, että yhdisteen moolimassa on # 32.1 "g / mol" #.

Siitä asti kun # CH_2 # moolimassa on vain # 14 "g / mol" #, meidän on kerrottava kertolukutekijä # CH_2 # saada täydellinen kaava. Tätä varten meidän on jaettava yhdisteen moolimassa massalla # CH_2 #moolimassa.

Saimme:

# (32.1color (punainen) cancelcolor (musta) "g / mol") / (14color (punainen) cancelcolor (musta) "g / mol") = 2,29 ~~ 2 #

Joten meidän on kerrottava empiirinen kaava #2#, ja saamme # C_2H_4 #, joka voi olla eteenin isomeeri.

Vastaus:

# CH_2 # (Empiirinen) # N # # C_2H_4 # (Molekyylipaino)

Selitys:

Jos meillä on # 100g # tämän yhdisteen jälkeen voimme laskea yhdisteen kahden elementin moolisuhteen.

# (85.7 / 12.01) n. 7 # mol # Carbon #

# (14.3 / 1.01) noin 14 # mol #"Vety"#

Nyt jaamme pienimmän kokonaisluvun (7) saadaksesi empiirisen kaavan:

# (7/7) = 1 ja (14/7) = 2 #

Niinpä empiirinen kaava muuttuu # CH_2 #.

Mainitset # 32.1 grammaaja oletan, että tämä on todellisen molekyylin paino ilman empiiristä kaavaa eli molekyylikaavaa. En kuitenkaan löytänyt sopivaa molekyyliä, jolla oli oikea massa.

Molekyylin löytämiseksi meidän on löydettävä molekyylien massa grammoina moolia kohti.

Massan # CH_2 # (Grammoina moolia kohti) #= 14.03#

Todellisen molekyylin massa (grammoina moolia kohti) #= 32.1#

Niiden suhde on #0.43#, joka, jos lähemmäs, tarkoittaa, että sinun täytyy kertoa jokainen molekyyli # CH_2 # kanssa #2# saada molekyylikaava, # C_2H_4 #. Tämä ei kuitenkaan vastaa tarkasti haluamaasi massaa, mutta se on niin lähellä, kuin voin saada laskelmistani.

Kysymys # 52b92

Tasapainokemiallinen yhtälö on 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O yhtälön mukaan: 2 moolia C_2H_6 tarvitsee 7 moolia O_2. moolia C_2H_6 = C2H6 / 22,4 L moolien tilavuus C2H6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 moolia moolisuhteessa X_2H_6 tarvitsee reagoida 0,98 mol: n kanssa 2_2 moolia C_2H_6 / 7 moolia O_2 = 6 moolia O_2 = X moolia C2H6 / 0,98 mol O2 7x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 moolia C2H6: ta voi reagoida 0,98 mol: n kanssa O2: ta. Kaikkia happea käytetään reagoimaan 0,28 moolin C2H6: n kanssa, joten se on rajoittava reagenssi. 0,73 - 0,28 = 0,45 moolia C_2H_6: ta j&#

Kysymys # f7c8b

1/435 = 0.0023 "Oletan tarkoittavan, että näytössä on 22 korttia, joten" "on vain 52-22 = 30 tuntematonta korttia." "On 4 puvua ja jokaisella kortilla on sijoitus, oletan, että" "tämä on se, mitä tarkoitat numerolla, koska kaikilla korteilla ei ole" "numeroa, jotkut ovat kortteja." "Joten kaksi korttia on poimittu ja jonkun täytyy arvata puku ja" "sijoitus niistä. Kertoimet ovat" 2 * (1/30) * (1/29) = 1/435 = 0,0023 = 0,23% "Selitys: tiedämme, että se ei ole yksi käännetyistä

Kysymys # 4148c

V_0 = 7 m / s "(" v_0 "= alkunopeus m / s)" a = 6 m / s ^ 2 "(a = kiihtyvyys m / s²: ssä)" x (t) = v_0 * t + a * t ^ 2/2 => x (n) - x (n-1) = v_0 + (a / 2) * (n ^ 2 - (n-1) ^ 2) = v_0 + (a / 2) (2 * n-1) = v_0 - a / 2 + a * n = 4 + 6 * n => v_0 - a / 2 = 4 "ja a = 6." => v_0 = 7