Miksi FeCl3 on Lewisin happo? + Esimerkki

Vastaus:

# "FeCI" _3 # on Lewisin happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin Lewis-emäksestä.

Selitys:

# "Fe" # on jakson 4 jaksossa.

Sen elektronikonfiguraatio on # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 6 #. Siinä on kahdeksan valenssielektronia.

Jotta saat # "Kr" #konfigurointi, se voi lisätä jopa kymmenen muuta elektronia.

Sisään # "FeCI" _3 #, kolme # "CL" # atomit lisäävät vielä kolme valenssielektronia yhteensä 11: een.

# "Fe" # atomi voi helposti hyväksyä enemmän elektroneja elektroniparin luovuttajalta.

Esimerkiksi, # "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" #

Siitä asti kun # "FeCI" _3 #voi hyväksyä elektroneja # "FeCI" _3 # on Lewisin happo.

Mitkä ovat esimerkkejä Lewisin rakenteista? + Esimerkki

Seuraavassa on muutamia esimerkkejä Sokratin verkkosivustosta (klikkaa linkkejä). SO NH Br HCN CO NO Tämä video näyttää, miten käytetään jaksollista taulukkoa Lewisin rakenteiden piirtämiseen ja kuinka monta valenssielektronia atomissa on. Tämä on lähtökohta molekyylien Lewis-rakenteiden selvittämiselle. Video: Noel Pauller

Miksi "C" l ^ - Lewisin perusta? + Esimerkki

"C" l ^ on Lewisin perusta, koska se lahjoittaa sitomattoman elektroniparin. Esimerkki tästä on "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Se on monimutkainen ioni, jossa kloori on lahjoittanut elektronipareja koboltille.

Miksi BCl3 on Lewisin happo? + Esimerkki

Booritrikloridi "BCl" _3 pystyy hyväksymään elektronien parin (s) elektronirikkaista lajeista - esim. Ammoniakista - elektronin puutteellisen luonteensa vuoksi.Lewis Acid-base -teoria määrittelee happoja lajeina, jotka hyväksyvät elektronien paria. Booritrikloridin "BCl" _3 keski-booriatomi on elektronipuutteinen, jolloin molekyyli voi hyväksyä muita elektronien paria ja toimia Lewis-happona. Jokainen booriatomi muodostaa kolme yksittäistä sidosta klooriatomien kanssa kaikkien sen valenssielektronien kanssa siten, että booriatomille on saatavil