Miksi BCl3 on Lewisin happo? + Esimerkki

Vastaus:

Booritrikloridi # "BCh" _3 # kykenee hyväksymään elektronien parin (s) elektronirikkaista lajeista, esim. ammoniakista, elektronin puutteellisen luonteensa vuoksi.

Selitys:

Lewis Acid-base -teoria määrittelee happoja lajeina, jotka hyväksyvät elektronien paria.

Booritromidin keski-booriatomi # "BCh" _3 # on elektronin puutteellinen, jolloin molekyyli voi hyväksyä muita elektronien paria ja toimia Lewis-hapona.

Jokainen booriatomi muodostaa kolme yksittäistä sidosta klooriatomien kanssa kaikkien sen valenssielektronien kanssa, niin että niitä on #2*3=6# valenssielektronit, jotka ovat käytettävissä booriatomille a # "BCh" _3 # molekyyli.

Ajanjaksona #2# elementti, boori vaatii yhteensä #8# elektronit valenssikuoressaan oktetin aikaansaamiseksi; siksi booriatomi sisään # "BCh" _3 # molekyylit ovat elektronipuutteisia ja olisivat halukkaita hyväksymään muita elektroneja oktetin muodostamiseksi.

Booritrikloridin välinen reaktio # "BCh" _3 # ja ammoniakki # "NH" _3 #- jossa keskeisellä typpiatomilla on yksinäinen pari elektronia - on esimerkki, jossa # "BCh" _3 # toimii Lewis-happona, vaikka sillä ei ole vetyatomeja. 1

Kuten kaaviosta näkyy, # "BCh" _3 # molekyyli hyväksyy yksinäisen parin elektroneja ammoniakkimolekyylistä. Tässä reaktiossa ammoniakki lahjoittaa elektroneja ja on siten Lewis-emäs, kun taas # "BCh" _3 # hyväksyy elektronit ja toimii Lewisin hapona.

Viite

1 "Booritrikloridi", englanninkielinen Wikipedia,

Mitkä ovat esimerkkejä Lewisin rakenteista? + Esimerkki

Seuraavassa on muutamia esimerkkejä Sokratin verkkosivustosta (klikkaa linkkejä). SO NH Br HCN CO NO Tämä video näyttää, miten käytetään jaksollista taulukkoa Lewisin rakenteiden piirtämiseen ja kuinka monta valenssielektronia atomissa on. Tämä on lähtökohta molekyylien Lewis-rakenteiden selvittämiselle. Video: Noel Pauller

Miksi "C" l ^ - Lewisin perusta? + Esimerkki

"C" l ^ on Lewisin perusta, koska se lahjoittaa sitomattoman elektroniparin. Esimerkki tästä on "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Se on monimutkainen ioni, jossa kloori on lahjoittanut elektronipareja koboltille.

Miksi FeCl3 on Lewisin happo? + Esimerkki

"FeCl" _3 on Lewisin happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin Lewis-emäksestä. > "Fe" on jaksollisen taulukon jaksossa 4. Sen elektronikonfiguraatio on "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Siinä on kahdeksan valenssielektronia. "[Kr]" -määrityksen saamiseksi se voi lisätä jopa kymmenen enemmän elektronia. "FeCl" _3: ssa kolme "Cl" -atomia myötävaikuttavat vielä kolmeen valenssielektroniin yhteensä 11: een. "Fe" -atomi voi helposti hyväksyä enemmän elektroneja elektron