Miksi endoterminen reaktio on kylmä?

Vastaus:

# "Koska se sux lämpöä ympäristöstä …"

Selitys:

# "Koska se sux lämpöä ympäristöstä …" (En voinut käyttää säännöllistä oikeinkirjoitusta, sillä foorumi-koulu-ohjelmisto ei salli sitä, ja kiitän Jumalaa siitä, koska olen varma, että kaikki olisimme hämärtyneet).

Kirjoittaisimme endotermisen reaktion # A # että # B # tällä tavalla…

# A + Delta rarr B #

Lämpö on tietenkin tullut jonnekin … ja se tulee ympäristöstä. Oletko koskaan käyttänyt kylmäpakkausta ensiapuvälineenä? Nämä ovat yleensä kiinteitä ammoniumnitraattiseoksia (ja muita suoloja) veden läpipainopakkauksella … Kun käytät sitä, BREAK läpipainopakkaus ja vesi reagoi ammoniumsuolan kanssa.

Ja koska tällainen reaktio on pikemminkin entropia kuin entalpiaohjattu, lämpö otetaan ympäristöstä …

# NH_4NO_3 (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNH_4 ^ (+) + NO_3 ^ (-) #

Ja tällaista reaktiota voidaan käyttää paikallisen helpotuksen aikaansaamiseksi turvotukseen tai kantaan …

James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.

Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,

Mikä on edullisempi reaktio: endoterminen tai eksoterminen reaktio?

Ainoastaan eläkkeelle tämä kysymys .... Tekijä, joka vaikuttaa kemiallisen muutoksen spontaanisuuteen, on EI entalpia, mutta entropia .... tilastollisen todennäköisyyden häiriölle. On todellakin esimerkkejä SPONTANEOUS ENDOTHERMIC CHANGE, jossa ENTROPY lisääntyy endotermisessä reaktiossa, ja siten reaktio tulee termodynaamisesti suotuisaksi. Ensisijaisesti eksotermisen muutoksen pitäisi kuitenkin olla edullisempi .... mutta reaktion yksityiskohtia tarvitaan.

Miksi bariumhydroksidioktahydraattikiteiden reaktio kuivalla ammoniumkloridilla on endoterminen reaktio?

Parempi kysymys voisi olla, miksi se on spontaani, jos se on endoterminen reaktio. Reaktio voidaan tiivistää seuraavasti: Ba (OH) _2 * 8H2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_20 (l) + 2NH_3 (g) uarr Nyt, kuten tiedätte, tämä reaktio on spontaani, mutta kun se etenee, se uuttaa energiaa ympäristöstä; niin paljon, että reaktioastia muuttuu näkyvästi jäiseksi. Miksi reaktion pitäisi olla spontaani, kun joukkovelkakirjoja rikotaan? Koska reaktio on entropiakäyttöinen. Kaasumainen ammoniakki ja vesipitoinen bariumkloridi antavat reaktiolle termodyn