Kuten tässä mainittiin, molekyylien väliset voimat (IMF) ovat tärkeitä, koska ne ovat johtava syy fyysisten ominaisuuksien erot samankaltaisten molekyylien välillä.
Muista lukea linkitetty vastaus tarkistamaan, jos et tunne IMF: iä.
Fyysiset ominaisuudet keskusteltiin yleisesti IMF: ien yhteydessä vuonna 2007. t puhdas aineet ovat:
- Sulamis- ja kiehumispisteet - kun molekyylit siirtyvät kiinteästä nesteeseen tai nesteeseen kaasuun.
- Höyrynpaine - kaasujen aiheuttama paine säiliön seinille
- Höyrystymisen entalpia - energia, jota tarvitaan jatkuvassa paineessa nesteen muuttamiseksi kaasuksi
- Viskositeetti - nesteen paksuus nesteen virtauksessa
- Pintajännitys - vastustuskyky vääristymälle nesteen pinnalla
ydinperiaate on se, että vahvempi IMF: t molekyylien näytteessä, sitä enemmän voimakkaasti ne ovat vuorovaikutuksessa, mikä tarkoittaa, että ne pysyvät yhdessä lisää.
Tämä johtaa seuraaviin suuntauksiin:
- vahvempi IMF
#-># korkeammat sulamis- ja kiehumispisteet (vaikeasti sulaa ja kiehua) - vahvempi IMF
#-># Alempi höyrynpaine (kiehuvampi) - vahvempi IMF
#-># korkeammat höyrystymisen entalpia#DeltaH_ (VAP) # (vie enemmän energiaa vakiopaineessa, jotta nestettä saadaan kaasuksi) - vahvempi IMF
#-># korkeammat viskositeetti (paksumpi neste, virtaa enemmän kuin melassi) - vahvempi IMF
#-># korkeammat pintajännitys (kestävämpi muodonmuutokselle)
Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CH_3F: ssä?
Dipole-Dipolen ja Lontoon (dispersio) voimat. Hyvä kysymys! Jos tarkastelemme molekyyliä, ei ole metalliatomeja, jotka muodostavat ionisia sidoksia. Lisäksi molekyylistä puuttuu vetyatomeja, jotka ovat sitoutuneet typpiin, happeen tai fluoriin; veteen sitoutumista. Lopuksi on olemassa dipoli, joka muodostuu hiili- ja fluoriatomien välisen elektronegativiteetin erosta. Tämä tarkoittaa, että fluorimetaanimolekyylillä on voimakas dipoli-dipolivoima. Koska kaikilla molekyyleillä on elektronien ja positiivisten ytimien aiheuttama Lontoon (dispersio) voima, se on myös lä
Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CH_3OH: ssa?
No, sinulla on vety sitoutunut hyvin elektroniseen atomiin .... Ja sellaisessa tilanteessa, jossa vety on sitoutunut voimakkaasti elektronegatiiviseen elementtiin, vetyliitos tiedetään tapahtuvan… erityinen tapaus sidospolariteetista ... Voisimme edustavat dipoleja ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Ja irtoliuoksessa molekyylidipolit rivissä ... ja tämä on erityinen dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen tapaus, " molekyylien välinen vetyliitos ", joka muodostaa POTENT-molekyylien välisen voiman, joka nostaa molekyylin sulamis- ja kiehumispisteitä. Ja niin saimm
Miksi molekyylien väliset voimat heikkenevät, kun hiukkasten kineettinen energia kasvaa?
Koska molekyylien välinen vetovoima on kääntäen verrannollinen molekyylien väliseen etäisyyteen. Aineen molekyylejä tavallisissa lämpötiloissa voidaan aina pitää pysyvissä, satunnaisissa liikkeissä suurilla nopeuksilla. Tämä merkitsee sitä, että kineettinen energia liittyy kullekin molekyylille. Boltzmann-jakaumasta voidaan päätellä, että molekyylin kolmeen ulottuvuuteen liittyy keskimääräinen molekyylikineettinen energia kuin KE_ "keskiarvo" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Tiedämme myö