Vastaus:
Koska molekyylien välinen vetovoima on kääntäen verrannollinen molekyylien väliseen etäisyyteen.
Selitys:
Aineen molekyylejä tavallisissa lämpötiloissa voidaan aina pitää pysyvissä, satunnaisissa liikkeissä suurilla nopeuksilla. Tämä merkitsee sitä, että kineettinen energia liittyy kullekin molekyylille.
Boltzmann-jakaumasta voidaan päätellä, että molekyylin kolmeen ulottuvuuteen liittyvä molekyylikineettinen energia on keskimääräinen
Tiedämme myös, että molekyylien väliset voimat ovat vetovoima tai repulsio, joka toimii naapuripartikkeleiden välillä; jotka voivat olla atomeja, molekyylejä tai ioneja.
Myös, että voima molekyylien välinen vetovoima on kääntäen verrannollinen hiukkasten väliseen etäisyyteen.
Kasvanut keskimääräinen kineettinen energia pitää molekyylit kauempana toisistaan ja liikkuvat. Tämä johtaa keskimääräisen molekyylien välisen etäisyyden kasvuun. Kuten edellä mainittiin, molekyylien välinen vetovoima vähenee.
Mitkä molekyylien väliset voimat ovat läsnä CH_3F: ssä?
Dipole-Dipolen ja Lontoon (dispersio) voimat. Hyvä kysymys! Jos tarkastelemme molekyyliä, ei ole metalliatomeja, jotka muodostavat ionisia sidoksia. Lisäksi molekyylistä puuttuu vetyatomeja, jotka ovat sitoutuneet typpiin, happeen tai fluoriin; veteen sitoutumista. Lopuksi on olemassa dipoli, joka muodostuu hiili- ja fluoriatomien välisen elektronegativiteetin erosta. Tämä tarkoittaa, että fluorimetaanimolekyylillä on voimakas dipoli-dipolivoima. Koska kaikilla molekyyleillä on elektronien ja positiivisten ytimien aiheuttama Lontoon (dispersio) voima, se on myös lä
Mitkä molekyylien väliset voimat H2O: ssa tekevät jäästä tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi: vetyliitos tai dipoli-dipoli?
Vetyliitos tekee jään tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi. Useimpien aineiden kiinteä muoto on tiheämpi kuin nestefaasi, joten useimpien kiintoaineiden lohko uppoaa nesteeseen. Mutta kun puhumme vedestä, tapahtuu jotain muuta. Se on veden poikkeavuus. Veden anomaaliset ominaisuudet ovat ne, joissa nestemäisen veden käyttäytyminen on aivan erilainen kuin muiden nesteiden kanssa. Pakastetulla vedellä tai jäällä esiintyy poikkeavuuksia verrattuna muihin kiintoaineisiin. Molekyyli H_2O näyttää hyvin yksinkertaiselta, mutta sillä on eri
Miksi molekyylien väliset voimat ovat tärkeitä?
Kuten tässä mainittiin, molekyylien väliset voimat (IMF) ovat tärkeitä, koska ne ovat johtava syy fysikaalisten ominaisuuksien eroihin samankaltaisten molekyylien välillä. Muista lukea linkitetty vastaus tarkistamaan, jos et tunne IMF: iä. Fysikaalisia ominaisuuksia, joita yleisesti käsitellään IMF: ien yhteydessä puhtaissa aineissa, ovat: Sulamis- ja kiehumispisteet - kun molekyylit siirtyvät kiinteästä nesteen tai nesteen kaasuun. Höyrynpaine - kaasujen aiheuttama paine säiliön seiniin Höyrystymisprofiili - energia, jota tarvit