Pitoisuus olisi 0,76 mol / l.
Yleisin tapa ratkaista tämä ongelma on käyttää kaavaa
Ongelmassasi
Tässä on järkeä. Voit lisätä äänenvoimakkuutta noin 6: lla, joten pitoisuuden tulisi olla noin ¹ / alkuperäisestä (¹ / × 4,2 = 0,7).
Mikä on liuoksen molaarisuus, joka tehdään laimentamalla 50,00 ml 4,74 M HCl-liuosta 250,00 ml: aan?
"0.948 M" Käytä tätä yhtälöä "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 peruuta" ml ") / (250,00 peruuta" ml ") =" 0.948 M "
Mikä olisi liuoksen konsentraatio lisäämällä 250 ml vettä 45,0 ml: aan 4,2 M KOH: a?
Liuoksen konsentraatio olisi 0,64 mol / l. Menetelmä 1 Yksi tapa laskea laimennetun liuoksen konsentraatio on käyttää kaavaa c_1V1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / l; V1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = a; V2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Laske kaava c_2: lle. c_2 = c_1 × V_1 / V2 = 4,2 mol / l × (45,0 ml) / (295 "ml") = 0,64 mol / l Menetelmä 2 Muista, että moolien lukumäärä on vakio n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / l Täm
HCl-liuoksen konsentraatio on 3,26 * 10 ^ -2 M. Mikä on tämän liuoksen pH?
Tämän liuoksen pH on 1,487. Koska HCl on vahva happo, se hajoaa täysin vastaaviksi ioneiksi, kun se asetetaan veteen. Tässä tapauksessa HCI ionisoi, jolloin saadaan H ^ (+) (aq) ja Cl ^ (-) (aq). Heti kun tiedämme, että olemme tekemisissä vahvan hapon kanssa, pH voidaan saada suoraan H ^ (+): n pitoisuudesta käyttäen seuraavaa kaavaa: Kaikki mitä meidän on tehtävä, on ottaa -log-arvo kyseisestä pitoisuudesta kuten niin: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487